高二化学人教版选择性必修一第三章水溶液中离子反应及平衡测试卷2（含解析）

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一、单选题

1．下列说法不正确的是

A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强

B．的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质

C．氯水能导电，但不是电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

2．室温下，向10mLpH=3的溶液中加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得溶液中与的大小关系是

A．B．C．D．无法判断

3．已知25℃时，的为，HCN的为，的为，为。下列相关说法正确的是

A．B．

C．

D．25℃时，反应的平衡常数数量级为104

4．下列各组分离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离出的molL的溶液中：、、、

B．能与铝反应生成的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．中性溶液中：、、、

5．表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列叙述不正确的是

A．等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少

B．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多

C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4

D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动

6．常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

pH111133

A．温度下降，四种溶液的均不变

B．在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的均减小

C．等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成的量：④c(A)

B．pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)

C．b点所示溶液中c(A)c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．d点时：3c(HA)＋3c(A－)=2c(Na＋)

12．下列问题，与盐类水解有关的是

①加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

②实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

④草木灰不能与铵态氮肥混合施用

⑤向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，出现白色浑浊

⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好⑦保存FeCl2溶液常常加一些铁粉

A．①②④⑥⑦B．①②③⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑥

13．常温下，V1mLpH=1的盐酸与V2mL0.05molL-1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2等于

A．11：9B．9：11C．3：2D．2：3

二、填空题

14．按要求填空(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式)

：：：

(2)现有以下物质：①溶液、②干冰、③液态HCl、④铜、⑤固体、⑥蔗糖、⑦、⑧固体、⑨盐酸、⑩。其中能够导电的是(填序号，下同)；属于强电解质的是﹔属于非电解质的是。

(3)写出实验室用饱和溶液制取胶体的离子方程式

15．(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。

①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：。

②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。

A．B．C．

(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为。

(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的。

(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为。

(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是(用序号表示)。

16．25oC时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将。

(2)若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显，用离子方程式表示其原因，此溶液中离子的浓度大小顺序为。

(3)现有浓度为0.1molL1的氨水中加入等体积0.1molL1的NH4Cl溶液，已知NH3·H2O的电离常数为1.79×10－5，此时混合溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)此溶液中离子的浓度大小顺序为。电荷守恒关系为。

17．25℃时，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因：(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”“

(3)10-8

(4)C>A>D>B

18．(1)c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)

(2)6×10-6适当升高温度

(3)小于

(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

(5)大于大于

参考答案：

1．B

【详解】A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如难溶于水的硫酸钡饱和溶液的导电性弱于弱电解质醋酸饱和溶液的导电性，故A正确；

B．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；

C．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，但氯水中含有自由移动的离子，能导电，故C正确；

D．共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故D正确；

故选B。

2．C

【详解】加入10mLpH=11的NaOH溶液，由于醋酸是弱酸，则当醋酸为10mLpH=3时，则醋酸过量，所得溶液呈酸性，即；

故选C。

3．D

【分析】已知Ka越大，说明该酸电离程度越大，即其对应的酸性就越强，据此分析解题。

【详解】A．由题干信息可知，CH3COOH为一元弱酸，故其电离方程式为：，A错误；

B．由题干信息可知，H2CO3为二元弱酸，故其电离方程式为：、，B错误；

C．由题干信息可知，酸性H2CO3＞HCN＞，故离子方程式应该为：，C错误；

D．25℃时，反应的化学平衡常数：K====≈2.8×104，即该数量级为104，D正确；

故答案为：D。

4．A

【详解】A．由水电离出的molL的溶液可酸可碱，其中酸性可碱性条件下，、、、都可以共存，A正确；

B．能与铝反应生成的溶液可酸可碱，酸性条件下，不共存，产生的气体为一氧化氮，不是氢气，碱性条件下，不共存，会生成氢氧化镁沉淀，B错误；

C．含有大量的溶液中，具有氧化性，具有还原性，会发生氧化还原反应，C错误；

D．中性溶液中，会水解生成氢氧化铝胶体，且与会发生双水解，不能大量共存，D错误；

故选A。

5．A

【详解】A．均为3的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与等质量的恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，A错误；

B．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，醋酸电离平衡正向移动，加水体积更小，所以盐酸加水体积更多，B正确；

C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，醋酸电离平衡正向移动，所得溶液，小于4，C正确；

D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，不变，醋酸的电离平衡不移动，D正确；

故选A。

6．A

【详解】A．氨水、醋酸是弱电解质，降低温度，电离平衡逆向移动，氨水中氢氧根离子浓度减小、醋酸中氢离子浓度减小；降低温度，Kw减小，氢氧化钠溶液中氢离子浓度减小；温度下降10℃，只有盐酸的的pH不变，故A错误；

B．在氨水中加入适量的氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠和氨水，强碱生成弱碱，氢氧根离子浓度减小，所以两种溶液的pH均减小，故B正确；

C．pH相等的醋酸和盐酸，盐酸的浓度小于醋酸，所以等体积等pH的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，醋酸生成H2的量大于盐酸，故C正确；

D．pH=11的氨水的浓度大于0.001mol/L，pH=3的盐酸的浓度等于0.001mol/L，将溶液①、④等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，故D正确；

故选A。

7．A

【详解】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A-发生水解生成HA，则溶液中c(Na+)>c(A)，故A正确；

B．pH=7时，溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(A-)，则c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B错误；

C．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，混合溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于NaA水解程度，所以存在c(A-)＞c(Na+)，故C错误；

D．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＞b，故D错误；

故选A。

8．D

【详解】A．向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离生成氢离子，氢离子浓度增大，但是温度不变，KW不变，A错误；

B．降低温度，水的电离程度减小，KW减小，氢离子浓度减小，pH增大，B错误；

C．向水中加入氨水，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，导致平衡逆向移动，C错误；

D．向水中加入少量NaClO固体，ClO-结合H+生成HClO，导致氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，D正确；

故答案选D。

9．D

【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB，以此解答。

【详解】A．酸性：HA＞HB，同浓度的HA与HB溶液中，HA的电离程度大于HB，则c(A－)大于c(B－)，故A错误；

B．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a点的c(H+)小于b点的c(H+)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，故B错误；

C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，故C错误；

D．pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，故D正确；

故选D。

10．C

【详解】0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，

A．加水稀释促进电离，则溶液中n()增大，但溶液中铵根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以c()减小，故A错误；

B．加水稀释促进NH3H2O电离，溶液中n(OH-)增大，故B错误；

C．加水稀释c(OH-)减小，电离常数Kb=是定值，则的值增大，故C正确；

D．电离常数Kb=只受温度影响，加水稀释的值不变，故D错误；

故选C。

11．B

【详解】A．20.00mL0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液和20.00mL一元酸HA恰好完全反应，所以HA的浓度为0.10mol·L-1，0.10mol·L-1的HA溶液pH=3，所以HA为弱酸，故A正确；

B．a点加入10mL氢氧化钠溶液，溶质为等浓度的NaA和HA，根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒c(HA)＋c(A-)=2c(Na+)，所以c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)，故B错误；

C．c点是等浓度等体积的NaOH及HA混合，则溶质为NaA，，故C正确；

D．d点加入30mL氢氧化钠溶液，溶质NaA和NaOH物质的量之比为2：1，根据物料守恒，d点时3c(HA)＋3c(A-)=2c(Na+)，故D正确；

故答案为：B。

12．D

【详解】①AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故符合；

②Na2CO3水解生成的NaOH可以与玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃，与盐的水解有关，故符合；

③CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，是沉淀溶解平衡的移动，与水解无关，故不符；

④草木灰中碳酸根与铵态氮肥中铵根离子相互促进水解失去肥效，故不能混合施用，与盐的水解有关，故符合；

⑤向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，出现白色浑浊，与水解无关，故不符；

⑥纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解，出现大量氢氧根可以和油污作用，达到去油的效果，故符合；

⑦保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，防止亚铁离子氧化，故不符；

综上所述，①②④⑥与水解有关，故选D。

13．A

【详解】混合溶液的，显酸性，即溶液中，，解得。

故选：A。

14．(1)

(2)①④⑨③⑤⑦⑧②⑥⑩

(3)

【详解】（1）是强电解质，在水溶液中完全电离为，电离方程式为；

是弱电解质，在水中部分电离为，电离方程式为；

是强电解质，在水溶液中完全电离为，电离方程式为；

（2）①溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②干冰的成分是二氧化碳，自身不能电离，不导电，属于非电解质；③液态HCl中不含离子，不导电，其在水溶液中完全电离，属于强电解质；④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的部分能完全电离，属于强电解质；⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦离子中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能完全电离，属于强电解质；⑧固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的部分能完全电离，属于强电解质；⑨盐酸中含有自由移动的离子，能导电，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑩自身不能电离，不导电，属于非电解质；其中能够导电的是①④⑨；属于强电解质的是③⑤⑦⑧﹔属于非电解质的是②⑥⑩。

（3）沸水中滴入饱和溶液制取胶体，反应的离子方程式为；

15．(1)AB

(2)

(3)10

(4)1：9

(5)⑤①③④②

【详解】（1）①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子，说明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐为NaH2PO2；

②A．加水稀释后溶液中c（H+）减小，故A正确；

B．稀释过程中H3PO2的电离程度增大，则H3PO2的物质的量减小、H+的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故B正确；

C．为H3PO2的电离平衡常数，稀释过程中温度不变则该平衡常数不变，故C错误；故答案为：AB；

（2）HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数大于其第二步、第三步电离平衡常数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为；

（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，离子方程式为，的，已知，则c(OH-)=10-4mol/L，25℃时，，溶液的10；

（4）的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，水的离子积常数，的NaOH溶液，欲使混合溶液，则，整理可得0.099V酸=0.011V碱，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为1：9；

（5）先不考虑水解，相同物质的量浓度中和中大于其他物质，⑤中亚铁离子也能发生水解使溶液呈酸性会抑制铵根水解，则：⑤>①，、都能完全电离，而氨水部分电离，则②氨水中最小，而完全电离出氢离子抑制铵根水解，：③>④，故由大到小顺序是⑤①③④②。

16．(1)增大

(2)酸性NH+H2OH++NH3H2Oc(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)碱性c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

【详解】（1）氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH+OH-，加入少量硫酸铵固体时c(NH)增大，溶液中=将增大，故答案为：增大。

（2）若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，得到氯化铵溶液，NH水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，离子方程式为NH+H2OH++NH3H2O，溶液中存在电荷守恒关系为c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：酸性；NH+H2OH++NH3H2O；c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)。

（3）浓度为0.1molL-1的氨水中加入等体积0.1molL-1的NH4Cl溶液，Kh==≈5.69×10-10＜Kb，则一水合氨的电离大于铵离子水解，溶液呈碱性，溶液中存在的电荷守恒关系为c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液中离子的浓度大小顺序为c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：碱性；c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。

17．(1)

(2)>

(3)10-8

(4)C>A>D>B

【详解】（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成