2022年陕西省咸阳市武功县综合中学高一化学模拟试卷含解析

2022年陕西省咸阳市武功县综合中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“水也是重要的反应物质”，下列物质中，不能发生水解反应的是：A.纤维素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶参考答案：B略2.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A.0

B.+2

C.+3

D.+6参考答案：C试题解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价，共失去电子为24mL×10-3×0.05×2=2.4×10-4mol，K2R2O7被还原到+x价，得到电子为20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，根据电子守恒规律：2.4×10-4=20mL×10-3×0.02×（6-x）×2，x=.+3，答案C正确；3.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Ｚn撞入一个Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（）A.278

B.277

C.166

D.165参考答案：D略4.下列实验中，现象和结论都正确的是选项实验现象结论A向酸性重铬酸钾溶液中滴加酒精溶液色变成绿色重铬酸钾具有氧化性B常温下，向MnO2固体中加入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性:MnO2>Cl2C向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2红色逐渐变浅SO2具有还原性D分别将铝片、镁条插入烧碱溶液中铝片表面有气泡，镁条表面无现象铝的金属性比镁强参考答案：A5.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－参考答案：A分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。注意：在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。6.短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为

（

）

A.

1

B.2

C.3

D.11参考答案：B略7.下列各组元素性质的递变情况错误的是(

)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：

（

）A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC、标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NAD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：C略9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略10.元素在周期表的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(

)①伴有能量变化的过程都是化学变化

②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关A.①② B.②③ C.①③ D.②④参考答案：C【详解】①伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理过程，如水气化，故错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C。12.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA参考答案：D略13.下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（

）

甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素参考答案：B略14.在一密闭容器中盛有少量红色溶液，加热时溶液颜色逐渐变浅至无色，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是

A.溶有SO2的品红溶液

B.溶有SO2的石蕊试液

C.溶有NH3的酚酞试液

D.溶有Cl2的品红溶液参考答案：C15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．1mol苯乙烯（）中含有的C═C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C﹣C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、苯乙烯中乙烯基中含碳碳双键，苯环不含碳碳双键；B、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算2.8gCH2中所含碳原子数即可；C、依据烷烃的分子结构计算分析；D、四氯化碳在标准状况下不是气体；解答：解：A、1mol苯乙烯中苯环不含碳碳双键，含有的C═C数为NA，故A错误；B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数，可以计算2.8gCH2中所含碳原子数=×1×NA=0.2NA；故B正确；C、0.1molCnH2n+2中含有的C﹣C键数为0.1（n﹣1）NA，故C错误；D、四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下，2.24LCCl4含不是0.1mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查苯分子的结构特征，质量换算物质的量计算微粒数，烷烃分子结构特征，气体摩尔体积放热体积应用，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是

。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有

，滤渣中含有

，溶解、过滤用到的玻璃仪器是

，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要

（填“容易”或“难”）。

（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为

。

（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为

。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg，原样品中铝的质量分数是

。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果

，若滤渣灼烧不充分，则实验结果

。参考答案：

（1）托盘天平

（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗

（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

（4）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

（5）

（6）偏低；偏高；偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；钴原子与氧原子的个数之比是

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：122g·mol-1

；1：3.3；1：3.3；1.99×1024个18.下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期主族元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：

（1）B在元素周期表中的位置是

（2）A、B、D三元素形成的一种具有还原性的阴离子能与D的最高价氧化物对应的水

化合物反应，写出该反应的离子方程式

。

（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，

氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写

出X分子的结构式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两

种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该

化合物的化学式________参考答案：略19.(8分)下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都是气体()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为__________________