湖南省长沙市浏阳张坊初级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省长沙市浏阳张坊初级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，乙醇可以发生取代反应或消去反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Cl2反应，其一氯取代物只有二种参考答案：BD略2.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质参考答案：C略3.下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用参考答案：B略4.观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（） A．100mL烧杯 B． 50mL烧杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒参考答案：

考点： 计量仪器及使用方法．专题： 化学实验常用仪器．分析： 选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．解答： 解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差．1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B．故选D．点评： 本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行．5.第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A．原子半径X＜Y＜Z

B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应

D．ZO2可制造光导纤维参考答案：A略6.下列数据前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的质量和22．4L一氧化碳的质量

B．室温时BaSO4分别在同浓度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧时转移的电子数

D．胶体中分散质粒子的大小和溶液中分散质粒子的大小参考答案：D略7.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（

）A.含磷洗衣粉

B.酒精

C.氟利昂

D.含汞电池参考答案：B

略8.

在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O2==2H2O+O2↑，该反应中的双氧水A仅为氧化剂

B仅为还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：C9.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是

()A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：答案:AB10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键

分子间作用力

非极性键

B．氢键

氢键

极性键C．氢键

极性键

分子间作用力

D．分子间作用力

氢键

非极性键参考答案：B略11.下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型：

B．中子数为20的氯原子：C．NH4Br的电子式：

D．F－的结构示意图：

参考答案：D略12.已知1molN2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1molN﹣H键时放出391kJ的热量，完全断裂1molH﹣H键吸收436kJ的热量，则1molN2断键时吸收热量为（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ参考答案：A考点：反应热和焓变．.分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算．解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量与生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．13.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶1

B.3∶2∶1

C.3∶2∶3

D.1∶1∶3参考答案：D略14.在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是A.O2

B.N2

C.CO2

D.CO

参考答案：C15.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(

)A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：

。（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等；药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化镁、碱石灰、浓硫酸等。（三）实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在C中加入样品粉末W克，D中装入药品后并称量为m1克、连接好仪器后，检查气密性

打开A的活塞，慢慢滴加溶液

对C进行加热当C中药品充分反应后，A的活塞，停止加热

冷却后，称量D的质量为m2克

（四）计算：样品中铜的质量分数＝（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是。在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是。参考答案：（一）测定铜粉样品中铜的质量分数（三）B、E中有气泡产生2H2O22H2O+O2↑G中红褐色粉末变成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏小：水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收洗气瓶浓硫酸（或干燥管碱石灰）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。

参考答案：略18.I．2016年，我国研制的大型运输机运－20正式进入投产，标志着我国成为少数几个能生产大型军用运输机的国家之一。（1）运－20的外壳大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，铝的价电子排布图为_____，第一电离能铝___________（填“大于”、“等于”或“小于”）镁（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运－20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________II．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。下列金属的堆积方式与晶胞中钨原子堆积方式完全相同的是___________A．Fe

Cu

B．Ti

Ag

C．Cu

Au

D．Zn

Mg参考答案：(1)

小于

(2)sp2

sp3

3：1

(3)5d46s2

(4)1：1

6

D【详解】(1)铝是13号元素，最外层有三个电子，根据核外电子排布规律，铝的价电子排布图为；镁、铝属于同一周期元素，镁元素的最外层电子排布为3s2,处于全充满状态，相对比较稳定，所以第一电离能：铝小于镁；(2)根据树脂的结构简式可知，分子中碳元素部分形成苯环，杂化轨道类型为sp2，部分全部以单键形式连接，杂化轨道类型为sp3，对应个数比为12:4=3:1；(3)钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，其价层电子排布式为5d46s2；(4)在此结构中钨原子数目为1+2×1/2+12×1/6+6×1/3=6，碳原子个数为6，因此碳原子和钨原子个数比为1:1；根据中心钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个,碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积,与Mg、Zn的堆积方式相同，故选D。19.利多卡因盐酸盐(F)是一种酰胺类局麻药，对中枢神经系统有明显兴奋和抑制双相作用，其合成路线如下图所示，请回答相关问题。（1）A的系统名称是_____，D中的官能团名称是___。（2）F的化学式是_____。（3）B—C、D—E的反应类型依次是__