山西省晋中市榆社中学2022年高二化学测试题含解析

山西省晋中市榆社中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度A.

4.1%

B.

4%

C.

2.8%

D.

3.1%参考答案：C2.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16O=C=18O）。下列说法正确的是

A．16O与18O互为同位素

B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素

C．目前提出的“零碳经济”，不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应,不再利用含碳化合物做原料

D．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O几乎相同参考答案：AD3.已知水的电离方程式：H2O

H＋+OH－。下列叙述中，正确的是

（

）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低参考答案：C略4.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()A．浓硫酸和水

B．熟石灰和水

C．生石灰和水

D．氯化钠和水参考答案：C略5.丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（

）A.能使溴水褪色

B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛

C.不能发生银镜反应

D.能被新制的氢氧化铜氧化参考答案：BC略6.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略7.主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（

）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．解答：解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种．故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大8.下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4参考答案：C试题解析：A、B两反应完全相同，其焓变相等，均为-57.3KJ/mol；C项醋酸为弱电解质，电离吸热，焓变大于-57.3KJ/mol；D项浓硫酸稀释放热，焓变小于-57.3KJ/mol。故焓变最大的是C。考点：中和热9.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（

）

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池参考答案：C略10.某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是

A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③⑤

D．②⑥①③⑤参考答案：B略11.能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）A．（CH3CH2）3CCH2Cl

B．CH3ClC．

D．参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，以此解答该题．解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，A．（CH3CH2）3CCH2Cl中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．只含有1个C原子，不能形成碳碳双键，则不能发生消去反应，故B错误；C．中，与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D．中与﹣Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃能发生消去反应结构特点的考查，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应条件：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．12.实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，这是因为浓硝酸具有（

）

A．强酸性

B．腐蚀性

C．强氧化性

D．不稳定性参考答案：D略13.下列各组微粒属于等电子体的是（

）

A．C2H2和N2

B．NO和NO2

C．CH4和NH3

D．CO2和N2O参考答案：D略14.已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动参考答案：B略15.在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是

（

）A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。B、开始时V正增大，V逆不变（随后也增大），平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2时，V正、V逆均不变，平衡不移动，SO3的百分含量保持不变。D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变。参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化学式为

，生成X的离子方程式

。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有

其物质的量浓度为 mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为

g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为

g.（保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人体健康与食品、药物等关系密切．①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取维生素（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘或I含量过高，会引起甲状腺疾病．③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．参考答案：

考点：营养均衡与人体健康的关系；微量元素对人体健康的重要作用；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：①根据水果、蔬菜的营养成分分析；②根据缺碘会引起甲状腺疾病；③阿司匹林是解热镇痛药；④胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水．解答：解：①水果、蔬菜富含维生素，故答案为：维生素；②体内缺碘会引起甲状腺疾病，故答案为：碘或I；③青霉素是抗生素，阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：阿司匹林；④胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．点评：本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．18.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率v(NO)＝

。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

。A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积（4）在该温度下，反应的平衡常数K＝

。参考答案：（1）＜（2）3.75×10－4mol·L-1·s-1（3）C、D（4）5000；（ 19.（6分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为

。（2）上述反应中的还原剂是

，反应产生的气体可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mo