2022-2023学年上海新桥中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年上海新桥中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（

）参考答案：B略2.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.a点酸浓度大于b点酸的浓度参考答案：C略3.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是A．属于芳香烃

B．最多与6molH2发生加成反应

C．分子式为C44H56O4

D．分子内所有原子一定在同一平面上参考答案：C略4.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2参考答案：A5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+参考答案：B略6.分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种 参考答案：B略7.在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)△H>O处于平衡状态（又知n＋m＞P），则下列说法正确的是①升高温度时，c(B)／C(C)的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．全部参考答案：D

试题分析：根据平衡移动原理，升温时平衡向吸热反应方向移动①对．由于气体的总物质的量左＞右，而总质量不变，所以②对．加入B，平衡右移，A转化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以③⑤对．催化剂对平衡无影响．考点：化学平衡8.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A．稀硫酸与锌反应

B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应

D．三氧化硫与水反应参考答案：C试题分析：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选；C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．9.某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A10.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．ΔH3=ΔH2+ΔH1B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略11.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0参考答案：B考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．

专题：化学平衡专题．分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征．12.在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度

B．再加入一定量DC．减小B的浓度

D．增大A或B的浓度参考答案：D试题分析：A．减小C的浓度正反应速率逐渐减小，D是固体，不会影响反应速率，A错误；B．D是固体，再加入一定量D，不会影响反应速率，B错误；C．减小B的浓度正反应速率减小，C错误；D．增大A或B的浓度正反应速率增大，D正确，答案选D。13.某二元酸H2A在水溶液中发生如下电离：H2A＝H＋+HA-；HA-H＋+A2-，则下列叙述中正确的是A．NaHA的水溶液中存在HA-+H2OH2A+OH-B．在Na2A溶液中c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C．在H2A溶液中c(H＋)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)D．NaHA的水溶液中存在NaHA=Na＋+HA-参考答案：BD14.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于(

)A.无机物

B.烃

C.高分子化合物

D.有机物参考答案：D15.参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是

▲

。

（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

▲

、

▲

等问题。（3）在右下图所示的装置中进行50mL0.50mol／L醋酸与50mL0．55mol／LNaOH溶液的中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

▲

；

②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃。已知反应前醋酸和NaOH溶液的密度均为1.0g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/(g·℃)。试写出中和反应的热化学方程式：

▲

。

参考答案：（3）①环形玻璃搅拌棒②CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-55.18kJ·mol略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由________决定。（2）元素种类由________决定。（3）相对原子质量由________决定。（4）元素的原子半径由________决定。（5）元素的化合价主要由________决定。（6）元素的化学性质主要由________决定。（7）核电荷数由________决定。参考答案：（1）AB（2）A（3）AB（4）AE（5）D（6）D（7）A18.（15分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

①将含铜废料研成粉末②加过量热碱溶液，过滤③滤渣用水洗至pH=7④加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解

⑧分离得到胆矾晶体⑦再将滤液用硫酸调节pH=2～3⑥调节pH=5.2沉降1小时之后过滤⑤再加H2O2于80℃保温半小时部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7回答：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？

。（2）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：

。（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是

。（填序号）；A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Cu(OH)2

E．MgCO3步骤⑥中滤渣成份的化学式

。（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是

。（5）步骤⑧的分离操作是：

,冷却结晶,

。

参考答案：略19.有机物A的分子式为C4H8O2，A在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物B和C；B在加热和铜催化下被氧化为D，D能发生银镜反应。请回答下列