河北省保定市小陈中学高三化学联考试题含解析

河北省保定市小陈中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略2.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d

原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是A.a

的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.四种原子中d

原子的半径最大C.b

与c形成的化合物中一定不存在共价键D.在周期表中，117

号元素(Uus)与d

同主族参考答案：Aa元素在周期表中位于第二周期第IVA族，a是C元素；一个ab2分子中含有22个质子，所以b原子有8个质子，b是O元素；c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d

原子核外电子数之和的一半，则c是Na元素、d是S元素。C的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，故A正确；四种原子中Na

原子的半径最大，故B错误；b

与c形成的化合物Na2O2中存在共价键，故C错误；在周期表中，117号元素(Uus)是ⅦA族，S元素是ⅥA族，故D错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2和32gO3的混合物中，含有O原子数目为3NAB．标准状况下，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有离子总数为7NAC．1molNaBH4中离子键的数目为2NAD．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2，转移的电子数目为NA参考答案：A试题分析：A、常温常压下，16gO2中含有原子数=×NA=NA，32gO3的×NA=2NA，混合物中含有的原子总数为3NA，故A正确；B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1molNa2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；C、1molNaBH4中离子键的数目为NA，故C错误；D、氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为×2=73.3，若生成71gCl2，转移的电子数目4.8mol，故D错误；故选A。4.（2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（

）A.减小C或D的浓度

B.增大D的浓度C.减小B的浓度

D.增大A或B的浓度参考答案：D

略5.绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。分析下列叙述符合绿色化学的是①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥参考答案：B6.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（

）A.二氧化氮通入水中

B.氯气通入氯化亚铁溶液中C.氯气通入氢氧化钠溶液中

D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中参考答案：B略7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A.Ts的原子核外最外层电子数是7B.Ts是一种非金属元素C.其中一种核素的中子数为176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；B．Ts的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C．其中一种核素Ts的中子数为293﹣117＝176，故C正确；D．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正确；故答案为B。8.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是(

)A．开始时，产生氢气的速率相同B．参加反应的金属的质量相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12：9：28参考答案：D【分析】A．物质本身的性质决定反应速率；B．根据每个金属原子失电子个数判断；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法计算；D．相同状况下，生成相同体积的气体，根据转移电子相等金属参加反应的金属质量．【解答】解：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，故A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量不等，故B错误；C．盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，故C错误；D．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成1mol气体，根据转移电子相等，需要m（Mg）==24g、m（Al）==18g、m（Fe）==56g，所以参加反应的金属的质量之比=24g：18g：56g=12：9：28，故D正确；故选D．【点评】本题考查了根据方程式的计算，根据转移电子相等进行计算，熟练运用基本公式来分析解答，题目难度中等．9.下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂

B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成参考答案：A略10.下列关于铝的叙述中正确的是

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：A11.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．B．C．D．参考答案：B略12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否有丁达尔效应

B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明参考答案：B13.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为

用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应参考答案：BA．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项A正确；B、《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸馏，但分离KNO3和NaCl必须用重结晶，不符合，选项B错误；C．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C正确；D、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略15.关于下列实验装置说法中正确的是 （

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体

D．用图④提取海带中的碘参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是________________________[实验步骤](1)

称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V

mL2.0mol/LNaOH溶液中^为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V________

ml,(2)

过滤、洗漆、干燥、称量固体。该步骤中若未洗漆固体，测得镁的质量分数将

________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)》【方案二】[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20°C，1.01X1O5Pa)的体积。[问题讨论]⑴同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。________________________________________________________________________③实验结束时，在读取实验中生成氢气的体积时，你认为合理的________。A.待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积⑵仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用________________________②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为________mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是

．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是

（填编号）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反应过程中转移5mole﹣，则生成标准状况下N2的体积为

L．（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是

．参考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放热；反应物总能量大于生成物总能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mole﹣，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=1.12L，故答案为：10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①第一步反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol，故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．18.（本题3分）已知1molH2完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________参考答案：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol19.（15分）氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究;氨在工业上有广泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式

。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为

。（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为

。（5）如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝_______。②以下说法正确的是______。A．上述反应的正反应为吸热反应。B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高（6）氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b时二氧化碳转化率（x%）。b宜控制在_______(填序号)范围内A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为

g。参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化