辽宁省大连市第八十高级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

辽宁省大连市第八十高级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的体积为

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：C2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2＋==Zn2++Cu，该原电池的正确组成是

（

）

ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：C略3.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A．AlO2－、CO32－、Cl－、H+

B．Na＋、K＋、NH4＋、OH-

C．H+、S2－、NO3－

Fe2+

D．Na+、HCO3－、NO3－、Cl－参考答案：D4.下列叙述正确的是(

)A．将等体积pH＝3和pH＝4的醋酸完全中和时消耗NaOH的物质的量，前者是后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH＝7时，消耗HCl的体积小于氨水C．pH＝3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na＋)＝c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)参考答案：B略5.下列说法正确的是（

）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C略6.下面不是污水处理方法的是（

）

A、萃取法

B、混凝法

C、中和法

D、沉淀法参考答案：A略7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/mol参考答案：C略8.环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注。下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是A．二氯取代物有4种

B．不可能是环丙烷的同系物C．与环己二烯(

)是同分异构体

D．所有的原子均在同一平面内参考答案：D略9.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)

CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

（

）

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C10.25℃时，水的电离达到平衡：H2O

H＋＋OH－

△H>0。下列叙述正确的是A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B略11.1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:

下列有关说法不正确的是()A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是:氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再生产NH3来循环使用D.从理论上看,每生产1molNa2CO3,再补充的物质及其物质的量分别是2molNaCl和1molCO2参考答案：C解析：工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒,从理论上看每生产1molNa2CO3,再补充2molNaCl和1molCO2。12.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）A．油脂属于酯类

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯

C．油脂可以制肥皂

D．油脂是高分子化合物参考答案：D略13.蛋白质受某些理化因素的影响，其空间结构发生变化，引起理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的（

）A、水解

B、盐析

C、变性

D、聚沉参考答案：C略14.－月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

(

)A．2种

B．3种C．4种

D．6种参考答案：C略15.现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（

）A．52%

B．37%

C．16%

D．无法确定

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：

①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。②在时沉淀完全；在时开始沉淀，在时沉淀完全。实验过程：I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。II.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，产生白色沉淀B，过滤。IV.向沉淀B中加过量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的滤液中滴加溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。（2）由I、II判断X一定不含有的元素是磷、________（填元素名称）。（3）III中生成B的离子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的离子方程式是________________________。（5）沉淀C的化学式是________________。（6）若上述，则X的化学式是________。参考答案：（1）

（2）钠、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列几种结构简式代表了 种不同的烃。

参考答案：三18.（1）请用下面的A-D字母填空：①乙酸乙酯制备

；②乙醛的银镜反应

；③石油分馏

：

A.直接加热；B.垫石棉网加热；C.水浴加热；D.不需要加热。（2）下列叙述正确的是

（填序号）A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯E．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀参考答案：（1）①A②C③B

（2）BE

略

19.（10分）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，回答下列问题：(1)该反应中还原剂是

，Na2FeO4中Fe的化合价为

价，是________产物，每生成1molNa2FeO4反应中转移电子的物质的量为

。(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目(在方程式上标明)(3)Na2FeO4之所以能净水，一个是利用其

性能消毒杀菌，另一个净水的