2022年福建省莆田市金沙中学高一化学摸底试卷含解析

2022年福建省莆田市金沙中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它是核聚变的重要原料。氦的这种核素应表示为A．

B．

C．

D．参考答案：B略2.实验室区别下列物质，选用的试剂正确的是

A．苯和乙烷(发烟H2S04)

B．植物油与矿物油(氢氧化钠溶液)

C．乙醛和丙醛(溴水)

D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)参考答案：AB3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性X<YB.Z与W原子之间以离子键形成物质C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质能与Z单质反应生成有毒物质参考答案：D【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。则A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；答案选D。4.在实验室贮存少量液溴时，需要在瓶中加一些水，其作用是A.稀释，防止溴腐蚀玻璃

B.液封，防止溴挥发C.隔绝空气，防止溴被氧化

D.溶解放热，防止溴凝固参考答案：B略5.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

参考答案：A略6.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（

）

A.饱和石灰水

C．盐酸

C．通人CO2

D．NaOH溶液参考答案：C7.下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．氯化钠熔化

D．碘升华参考答案：D略8.下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是A.A、B全部转化成了C、D B.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变 D.v(C)∶v(D)=2∶3参考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析。【详解】A．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故A错误；B．化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故C正确；D．化学反应速率与化学计量数成正比，则v(C)：v(D)始终为2：3，与平衡状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：①各物质的浓度不变。②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

9.下列反应中，属于取代反应的是

（

）

A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略10.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A.硅太阳能电池 B.锂离子电池C.太阳能集热器 D.燃气灶参考答案：D【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。11.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为(

)A.

B.

C.

D.参考答案：D略12.

参考答案：A略13.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(

)A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

参考答案：C略14.下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A．活泼金属钠用电解法冶炼

B．镁不可以用置换反应制得C．汞的冶炼能用热分解法

D．铁的冶炼可以用铝热法参考答案：B略15.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．200mL2mol?L﹣1

MgCl2溶液B．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液C．300mL5mol?L﹣1KCl溶液D．250mL1mol?L﹣1

AlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的浓度最大的是5mol/L，故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）用下列仪器的编号回答问题①容量瓶

②蒸馏烧瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤烧杯⑥托盘天平⑴加热时必须垫石棉网的有

，⑵使用时必须检查是否漏水的有

，⑶标有零刻度的有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共14分）取少量粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________，）此反应属于________反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即可制得胶体。（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_____________。（4）取乙烧杯中少量胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到

，发生此变化的化学方程式为______________，此反应属于________反应。参考答案：2（2分）（1）；（2分）复分解（1分）（2）红褐（2分）（3）乙（1分）；胶体和溶液（1分）（4）溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的溶液（2分）（2分）；复分解（1分）略18.现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液时的现象是

；加入30mLNaOH溶液时的现象是

；加入35mlNaOH溶液时的现象是

。②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液

mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是

，至加入

mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入

mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式

。参考答案：(1)①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)开始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓19.根据下列变化进