四川省绵阳市潼江中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

四川省绵阳市潼江中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和Cl

B.K和Ca

C.O2和O3

D.H2O和D2O

参考答案：A2.实验中的下列操作错误的是A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏参考答案：CA.蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B.浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。

3.下列各组顺序的排列不正确的是(

)。A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半径:K>Na>Mg参考答案：A略4.

在100mL的溶液中溶有9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为

（

）A．3mol/L

B．2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.2mol/L参考答案：B略5.以下关于合金的说法不正确的是()A．合金的硬度往往大于它的纯金属B．合金的熔点高于它的成分金属C．青铜是我国使用最早的合金D．钢是使用量最大、用途最广的合金参考答案：B6.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．7.下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氟原子的结构示意图：C．明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣参考答案：A【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、氟原子的核外有7个电子；C、在化合物中，化合价的代数和要为0；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号．【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误；C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClOH++ClO﹣，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质．8.太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而改善太原市空气质量．下列物质中，不会造成空气污染的是（）A．NO B．SO2 C．CO2 D．粉尘参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】常见的环境污染物有：氮的氧化物、SO2、CO及粉尘等，以此来解答．【解答】解：A．NO可导致光化学烟雾的发生，故A不选；B．SO2可导致酸雨发生，故B不选；C．CO2不是环境污染物，不会造成空气污染，故C选；D．粉尘可导致雾霾发生，故D不选；故选C．9.下列反应中不可能设计成原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2Fe3++Fe═3Fe2+C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】能够设计成原电池的反应必须属于自发进行的氧化还原反应，据此根据各选项中是否存在化合价变化进行判断．【解答】解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O为中和反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故A正确；B.2Fe3++Fe═3Fe2+为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故B错误；C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑为置换反应，属于自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故C错误；D.4Al3O2+6H2O═4Al（OH）3↓为自发进行的氧化还原反应，能够设计成原电池，故D错误；故选A．10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略12.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：AA．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，B错误；C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。14.在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（

）A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙参考答案：D略15.某气体分子的质量为ag，则标准状况下bg该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)

(

)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：（1）实验③的现象是

，该反应的离子方程式为

，（2）由实验③得出的实验结论是

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

（填是或否）（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可

或

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

．（2）如果胃酸过多，可服用

（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用

，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：

．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：

．参考答案：（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）Al（OH）3；NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．

【考点】药物的主要成分和疗效；化学方程式的书写；硅和二氧化硅．【分析】（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；（4）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠．【解答】解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：Al（OH）3；NaHCO3；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．18.A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为___,C为___（填元素符号）。

(2)化合物E中含有的化学键为_________。

(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性:B__D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B两元素形成的化合物属____(填“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)C

Na

(2)离子键、共价键（或非极性键）

(3)大于

(4)共价分析：本题考查的是结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化学用语的考查，注意把握物质的结构特点以及元素周期律知识，注意对基础知识的积累掌握。详解：A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子，为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B为氧元素，C为钠元素，形成的淡黄色的物质E为过氧化钠，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，为硫。(1)根据分析A为碳元素，C为钠元素；(2)过氧化钠含有离子键、共价键（或非极性键）；(3)氧元素的非金属性比硫强，所以氧元素形成的氢化物的稳定性比硫化氢强；(4)碳和氧元素形成的化合物为共价化合物。19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式（或：现象）：A，B，C

，反应②现象：

；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①

；反应③

；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④

；反应⑥

．参考答案：（1）Na；Al；Fe；燃烧，有苍白色火焰，放热；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

【考点】无机物的推断．【分析】金属A焰色反应为黄色，则金属A为Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe（OH）3；由反应①Na气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H2，D为NaOH；由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al；由甲+黄绿色气体乙→气体丙