山西省忻州市深沟联校2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市深沟联校2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质的比较中，正确的是A.氧化性：S>Cl2

B.金属性：K<NaC.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

D.酸性：HClO4>H2SO4参考答案：DA.氧化性：S<Cl2，错误；B.金属性：K>Na，错误；C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

，错误；D.酸性：HClO4>H2SO4，正确；选D。2.下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A．棉花

B．塑料

C．尼龙

D．氯丁橡胶参考答案：A略3.下列离子方程式正确的是（

）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大参考答案：B解：A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B．同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D．对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确；故选B．5.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．碳酸根离子与钡离子反应；D．氯离子不与四种离子反应，能够共存．【解答】解：A．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CO32﹣与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略7.2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是

（

）

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动参考答案：D略8.下列离子方程式中正确的是（

）A．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+H2OH2CO3+OH－B．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓C．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O+CO2↑D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+参考答案：D略9.化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是A．在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C略10.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A．27%

B．28%

C．54%

D．无法计算参考答案：C略11.下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O参考答案：C略12.提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（

）A．拉瓦锡

B．门捷列夫

C．侯德榜

D．道尔顿参考答案：B13.下列物质中不存在氢键的是

A．乙醇

B．乙酸

C．苯酚

D．苯参考答案：D14.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂 D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此解答该题．解答：解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正确；C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O

△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4(浓)

+

NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

(A)Q1＝Q2=Q3

(B)Q2>Q1>Q3

(C)Q2>Q3>Q1

(D)Q2=Q3>Q1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和

，冷凝水从

口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是

；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是

；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是

，简述这一操作的方法

；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中互为同系物的有(填序号，下同)

，互为同分异构体的有

，互为同素异形体的有

，属于同一种物质的有

。①O2

②CH2＝CH—CH3

③CH3CH2CH2OH

④CHCCH3

⑤CH3—CH＝CH2

⑥CH3—O—CH2CH3

⑦O3

⑧

⑨CH

CH

参考答案：④⑨

③⑥⑧

①⑦

②⑤

略18.（11分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程如下图所示：根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

[用n（B）、t（B）表示]。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，若反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。参考答案：(1)K＝；

减小。

(2)mol·(L·min)－1。