江苏省徐州市睢宁县下邳中学高一化学期末试卷含解析

江苏省徐州市睢宁县下邳中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，属于共价化合物的是（

）

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH参考答案：B略2.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：B解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．3.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A4.有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（

）A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．反应的过程中溶液酸性减弱参考答案：C5.下列实验操作中，错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D6.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是

（

）

A．混有泥沙的食盐

B．混有水的酒精

C．白糖与食盐的混合物

D．铁粉和泥沙的混合物参考答案：A略7.、反应PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A．均不变

B．均增大

C．①增大，②不变，③减少

D．①减少，②不变，③增大参考答案：D略8.下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是A过滤

B萃取

C升华

D结晶参考答案：A略9.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D.1L含K+为1mol的K2SO4溶液参考答案：B【详解】A、体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误；B、80gSO3的物质的量是1mol，溶于水并配成1L的溶液，物质的量浓度为1mol·L-1，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；D、1L含K+1mol的K2SO4，溶质的物质的量为0.5mol，则溶液的浓度为0.5mol/L，D错误。答案选B。【点睛】掌握物质的量浓度的含义和计算依据是解答的关键，注意概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。其次还要注意溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。10.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1

B.-519.4kJ·mol-1

C.+259.7kJ·mol-1

D.-259.7kJ·mol-1

参考答案：D11.有关下列能量转化的认识不正确的是（）A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能参考答案：D试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。12.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥参考答案：B试题分析：①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是④⑤⑥，选项是B。13.下列过程中发生氧化还原反应的是A.Cu和稀HNO3反应

B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应

D.CaCO3高温分解参考答案：A略14.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：D略15.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是()A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．水在反应中可能起催化作用D．每生成1molN2共转移8mol电子参考答案：C解析：分析元素价态，发现部分N元素化合价从－3价升高到0价，部分N元素化合价从＋5价降至0价，Zn元素的化合价由0价变为＋2价。A项错误，NH4NO3既作氧化剂，又作还原剂；B项错误，ZnO是氧化产物；D项错误，每生成1molN2共转移5mol电子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

________→________→________→A→G→________→E→F（算一个空计分）（2）上述E步骤的操作中应注意

上述G步骤操作的目的是

(3)

能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是

。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是

。参考答案：(1)CBDAGHEF(2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞(3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶(4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为

，含O原子数为

，含质子的物质的量为

．（2）在下列物质中：A．铝片；B．二氧化碳；C．氯化钠；D．石墨；E．乙醇；F．氨水；G．硫酸；H．氢氧化钠，其中能导电的

；属于电解质的是

；属于非电解质的是

．参考答案：（1）3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）ADF；CGH；BE【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据N=nNA，结合分子和原子的构成计算；（2）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质，据此分析判断．【解答】解：（1）0.5mol臭氧（O3）含O3分子数目为N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023；分子中含有3个O原子，则含O原子数为9.03×1023；每个O3分子中含有24个质子，则含质子的物质的量为12mol；故答案为：3.01×1023；9.03×1023；12mol；（2）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：ADF；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：CGH；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：BE，故答案为：ADF；CGH；BE．18.本题包括4小题，请按要求回答下列问题：(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。(3)NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。(4)用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：①计算并用量筒量取

x

mL10mol·L—1H2SO4，稀释；②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：x_____________；y________________。Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。参考答案：(1)H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O

(2)脱水

强氧化

(3)红棕

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

1:2

(4)Ⅰ．50.0

500mL

Ⅱ．偏低

偏高【分析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；（2）根据浓硫酸的性质和实验现象分析判断；（3）根据二氧化氮的性质和反应的方程式分析判断；（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据配制原理分析实验步骤和进行误差分析。【详解】（1）小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则该反应的离子方程式为H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O。（2）浓硫酸具有脱水性，因此向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭，蔗糖变黑。又因为反应放热，浓硫酸还具有强氧化性，生成的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以后期会有刺激性气味的气体产生。（3）NO2是红棕色的有毒气体，它与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氮元素化合价从+4价分别升高到+5价和降低到+2价，则根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的质量比为1:2。（4）Ⅰ．①用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要用量筒量取10mol·L—1H2SO4溶液的体积为500mL×1mol·L—1/10mol·L—1＝50mL；②由于需要使用500mL容量瓶，则将稀释后的溶液转入规格为500mL的容量瓶中；Ⅱ．若没有进行洗涤操作，溶质的物质的量减少，则所配溶液的浓度偏低；操作④中定容时俯视刻度线，溶液的体积减少，则所配溶液的浓度偏高。19.

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：