山西省运城市垣曲县高级职业中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

山西省运城市垣曲县高级职业中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子的半径:Y>ZB.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性参考答案：B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。2.下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略3.用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质．解答：解：用石墨做电极电解1mol/LCuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO．4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O参考答案：B考点： 离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；C．不符合反应的客观事实；D．得失电子不守恒．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，离子方程式：CO2+2H2O+AlO2﹣=HCO3﹣+Al（OH）3↓，故B正确；C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：B．点评： 本题考查离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应应符合客观事实，应遵循电荷守恒、原子个数守恒定律．5.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

（ⅰ）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是

A．840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

B．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．400℃－700℃，N2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动参考答案：A略6.下列化学用语使用正确的组合是

①Mg2+结构示意图：

②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2—甲基丁醇的结构简式：

A．①②③

B．②④⑤

C．①③④

D．①④⑥参考答案：C略7.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略8.已知某溶液中只含有四种离子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，则此溶液中的溶质可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl与HCl

C．NH4Cl与NH3·H2O

D．NH3·H2O参考答案：B略9.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A、b＝a－n－m

B、离子半径Am＋<Bn－C、原子半径A<B

D、A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：C略10.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是

A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．乙醇汽油是一种新型的化合物C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶参考答案：B11.参考答案：BD12.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍参考答案：B解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7，所以C无错误。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水电离)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

13.化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是(

)选项物质用途解释AH2O2食品漂白剂H2O2具有强氧化性，能漂白食品BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性

参考答案：A【考点】过氧化氢；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．H2O2具有强氧化性；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．H2O2具有强氧化性，可做漂白剂，故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．14.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()参考答案：A略15.参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________．（2）阴极上的电极反应式为________．（3）原上层液体是________．（4）原下层液体是________．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．参考答案：（1）2I－－2e－===I2（2）2H＋＋2e－===H2↑（3）KI（或NaI等）水溶液（4）CCl4（或CHCl3等）（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中（6）焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其他合理答案同样给分．例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（

），可用淀粉发酵法生产。（1）发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程式是

；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是

（填序号）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液

b．H2SO4溶液、碘水c．NaOH溶液、CuSO4溶液

d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是

。（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取mg味精溶于水，加入过量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol·L－1NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL。①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是

。②若实验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是

。参考答案：（1）(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6

a、c（2）避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应（3）①②AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl－(aq)，加入NH4SCN溶液后，SCN－与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大18.（12分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是

▲

。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式

▲

。（3）生产Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）参考答案：（1）Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（2）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH（2分）（3）n(NO)＝2688mL×1000mL?L-1/22.4L·moL-1·＝0.12mol

溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+

溶液中有n(NO3－)＝200mL×4mol·L-1/1000mL?L-1—0.12mol＝0.68mol

（2分）

根据电荷守恒n(NO3－)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3

n(Fe3+)=0.2mol

样品中所有铁元素物质的量为0.2mol

（2分）设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56g·mol-1×x＋232g·mol-1×

y＝13.12gx＋3y＝0.2mol

x＝0.11mol

y＝0.03mol

（2分）单质铁的质量分数为56g·mol-1×0.11mol/13.12g=0.47

（2分）略19.（16分）短周期六种元素ABCDEF原子序数依次递增，其中A与C原子序数之差等于C与F原子序数之差，E、F质子数之差等于B、D质子数之差。六种元素周期数之和等于13，最外层电子数之和等于20。以下问题中的物质都属于上述元素形成的单质或化合物。（1）A与E形成的晶体，结构类似于NaCl，则A周围与之等距离且最近的A有____个。（