2022-2023学年湖南省邵阳市杨桥镇石子塘中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市杨桥镇石子塘中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验现象预测正确的是（

）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略2.下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C.能使酚酞试液变红的溶液中：D.强酸性溶液中：参考答案：C略3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是：A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定

B.Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定C.X与Y可以形成离子化合物

D.X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：B元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期。若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36-3-5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36-4-8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意；A.X为氧，从上到下，非金属性降低，所以同主族元素中X的气态氢化物最稳定，A正确；B.Z为硫的最高价氧化物对应的水化物最稳定，B错误；C.X与Y形成MgO，属于离子化合物，C正确；D.X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它们都是酸性氧化物，D正确。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（

）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略5.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤参考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，故选B．6.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①通足量氯气

②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④参考答案：C略7.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：C试题分析：A、医用酒精的浓度是75%，浓度大或小不能起到杀菌的作用，工业酒精含有甲醇，对人体是有害的，故说法正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，使蛋白质能够变性，失去活性，故说法正确；C、明矾只是净化水，除去水中的杂质，但对淡化无影响，故说法错误；D、这是利用焰色反应的原理，故说法正确。8.1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后来，盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（

）A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如右图），石墨为阳极，铁为阴极

C．盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强

D．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同参考答案：B9.鉴别和蒸气,下列实验不可行的是(

)A.溶于水B.通入

C.通入溶液D.用湿润的淀粉—KI试纸参考答案：D略10.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是A、滴加浓硝酸

B、滴加浓硫酸

C、滴加酒精

D、灼烧参考答案：AD11.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I－参考答案：C【知识点】离子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能与其共存，错误；B．能溶解CaCO3的溶液显示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，错误；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能发生反应而共存，正确；D．能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性，与I－不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题，离子之间的反应，难度不大。12.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L和0.2mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（忽略溶液体积的变化），所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是

（

）A、0.15

B、0.225

C、0.3

D、0.45参考答案：B略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．无色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红的溶液，显酸性；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．14.下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，则所处条件为标准状况参考答案：B解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．71g氯气被还原得到的电子数为2NA

B．100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA

C．标准状况下，2．24L苯中含有的碳原子数为0．6NA

D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(提示固体干燥剂主要有:碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)⑴加热前通入空气的目的是______________________________________________。⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量________。⑷若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。（1）用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=－1632kJ·mol－12NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

H2=－1334kJ·mol－12NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=－1458kJ·mol－16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l) H4则H4=

▲

kJ·mol－1。（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为

▲

。②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是

▲

。（3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为

▲

。②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：离子SO42?NO3?ClO3－Cl?Na+H+c/(mol·L?1)8.35×10?4x3.40×10?33.40×10?38.61×10?31.00×10?5则表中x≈▲

。③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是

▲

；在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是

▲

。参考答案：（1）-2618（2分）（2）①NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－（2分）②CaCO3与H2SO3-及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动（2分）（3）①2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（2分）②1.50×10-4（2分）③ClO2氧化性有所减弱（2分）

ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2（2分）试题分析：（1）已知：①4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H1=－1632kJ·mol－1②2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

△H2=－1334kJ·mol－1③2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) △H3=－1458kJ·mol－1根据盖斯定律可知③×2+er－①即得到6NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)的△H4=-2618kJ·mol－1。（2）①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为NO+3MnO4－+2H2O=NO3－+4H++3MnO42－。②由于CaCO3与H2SO3-及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动，所以其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大。（3）①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH＝NaClO2+NaClO3+H2O。②根据电荷守恒可知表中x≈8.61×10?3+1.00×10?5－3.40×10?3－3.40×10?3－8.35×10?4＝1.50×10-4。③浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，ClO2氧化性有所减弱，所以SO2脱除率逐渐降低；由于ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2，乙醇在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高。18.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移

mole-。（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为