安徽省合肥市仙踪高级中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市仙踪高级中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A．2mol、3mol、4mol

B．2mol、3mol、8mol

C．3mol、2mol、8mol

D．3mol、2mol、4molks5u参考答案：A2.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．3.下列说法正确的是(

)A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠B．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3molNaOH

C．甲苯中所有原子都处于同一平面

D．.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略4.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略5.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知()。A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．平衡向正反应方向移动，正反应速率一定增大D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NAC．18gD2O中含有的质子数为9NAD．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气参考答案：C考点：阿伏加德罗常数权所有分析：A、溶液体积不明确；B、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol质子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol电子，即1.5NA个，故B错误；C、18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子，即9NA个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol，即体积小于22.4L，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.25℃时，KW=1.0×10—14；100℃时，KW=1×10—12

,下列说法正确的是（

）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2mol／LBa（OH）2溶液和0.2mol／LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，0.2mol／LNaOH溶液与0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7参考答案：D略8.下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（

）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X>Y>R

C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：BC9.下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略10.将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（

）A、NH4Cl溶液

B、Ca(HCO3)2溶液

C、CuCl2溶液

D、FeCl3溶液

参考答案：B略11.下列常数中，随温度升高一定增大的是

A.水的离子积（KW）

B.化学平衡常数（K）

C.溶度积（KSP）

D.阿伏加德罗常数（NA）参考答案：A略12.水溶液中能大量共存的一组离子是(

)

A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－

C．H+、Mg2+、Cl－、NO3－

D．K+、Ag+、OH－、SO42－参考答案：C13.下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略14.下列各组物质属于同系物的是

A.正戊烷、异戊烷

B.乙醇、乙二醇C.硬脂酸、软脂酸

D.氧气、臭氧参考答案：C15.化合物A溶于水全部电离，生成的离子为I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的两种在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是（

）A．Fe3＋、Cl－

B．Fe2＋、NH4＋

C．Al3＋、K＋

D．AlO2－、Ca2＋参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）

▲

。（2）试管中产生的气体是

▲

。（3）B中发生反应的化学方程式

▲

。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体

▲

，胶头滴管预先吸入液体

▲

。（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少

▲

装置。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_______。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为

_______。（2）油脂A经下列途径可得到M。图中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO2+H2O______________硝酸______________硝酸乙酯反应①的化学方程式是

_________________________________。反应②的化学方程式是___________________________________。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式______________。（4）若将0.1molB与足量的金属钠反应，则需消耗_______g金属钠。参考答案：(1)C3H5O9N3

NO(2)①(若用R表示也给分)(3)(4)6.9略18.（4分）.已知A是的单体，则A中含有的官能团是

（写名称）。A的结构简式是

。参考答案：碳碳双键、羧基

CH2=CH－COOH略1