河南省郑州市巩义第六高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河南省郑州市巩义第六高级中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略2.反应2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A略3.下列说法中，不正确的是A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B．乙烷与异丁烷互为同系物C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略4.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃参考答案：B5.下列说法正确的是

A．物质的量可以理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子参考答案：C6.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：计算题．分析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键7.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．蒸发时，应避免温度过高而导致物质分解；D．称量时，容易潮解的物质不能放在称量纸上．解答：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．蒸发结晶时应在有较多固体析出时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致药品分解而变质，故C正确；D．用托盘天平称量物质时，容易潮解的物质不能放在称量纸上，如氢氧化钠固体容易潮解，要用烧杯称量，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及计量仪器的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂方法以及注意事项，难度不大．8.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（

）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略10.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：B略11.下列有机物的系统命名中正确的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷参考答案：B略12.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的N2和C2H4

B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO

D．同压强、同体积的O2和N2参考答案：C略13.某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥参考答案：B14.下列物质中属于非电解质的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略15.下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

处。改用

滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

，能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线参考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，胶头滴管，凹液面的最低点与视线水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:“84”消毒液有效成分

NaClO规格

1000mL质量分数

25%密度

1.19g·cm-3(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为____mol·L-1。

(保留一位小数)(2)某同学取20mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。

(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为____mL。

(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______________。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶原有少量蒸馏水C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E.将稀释的硫酸溶液未冷却就转移至容量瓶中，并定容参考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)125

(4)ACD【分析】结合c=1000ρw/M来计算“84”消毒液的物质的量浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算稀释后的溶液中c(Na+)；结合c=1000ρw/M来计算浓硫酸的物质的量浓度。再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需用浓硫酸的体积；根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,判断所配制的硫酸溶液浓度是否偏低。【详解】（1）该“84”消毒液的物质的量浓度c（NaClO）=1000ρw/M=（1000×1.19g·cm-3×25%）/74.5g·mol=4.0mol/L。（2）稀释后c（NaClO）=4.0mol/L×1/100=0.04mol/L,c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L。（3）浓硫酸的浓度为c=1000ρw/M=（1000×1.84g·cm-3×98%）/98g·mol=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，由溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V=0.125L=125mL。（4）配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，导致结果偏低；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响；定容时用滴管将瓶内液体吸出，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低；将稀释的硫酸溶液未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大。故选ACD。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，侧重于分析能力、实验能力和计算能力的考查，解答时注意把握相关计算公式的运用。18.（12分）在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）①原子半径最小的元素是

，原子半径最大的元素是

；②非金属性最强的元素是

，金属性最强的元素是

；③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

，它对应的氧化物的化学式

；④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

，它对应的氢化物的化学式

；⑤气态氢化物中最稳定的是

，最不稳定的是