黑龙江省伊春市宜春大城中学2022年高一化学期末试题含解析

黑龙江省伊春市宜春大城中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是()A．碳原子和铝原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．硅原子和钠原子参考答案：A略2.下列离子方程式书写正确的是（

）A.金属Na加入水中：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC.SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+OH-===HSO3-D.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O参考答案：B【详解】A.配平错误，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；C.碱过量应该生成正盐，应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；D.Fe过量应该生成亚铁盐，应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；答案：B3.已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）

A．若P＞K，则还原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,则碱性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半径aXm+＞bYn+，则a＜bD．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y参考答案：C略4.下列说法正确的是

（

）A.H2、D2和T2互称为同素异形体

B.和互称为同分异构体C.35Cl和37Cl互称为同位素

D.CH3－CH3和CH3－CH=CH2互称为同系物参考答案：C【详解】A、H2、D2、T2都是氢元素组成的单质，结构相同，属于同一物质，A错误；B、和都是甲烷的二氯代物，没有同分异构体，属于同种物质，B错误；C、35Cl和37Cl的质子数都为17，中子数分别为18、20，属于同位素，C正确；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的结构不相似，不能互为同系物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，注意把握概念的内涵与外延。同系物的判断是解答的易错点，注意同系物指结构相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类须相等，组成元素必须相同。5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：D略6.下列离子方程式正确的是A.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC.少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+OH－=H2O参考答案：CA.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；答案选C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书写与“量”有关的离子方程式时，一定要注意是哪种物质少量、哪种物质过量，如少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应，离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将lg铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．在5×l07Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C8.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====

2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）:V（O2）=

4:1

B.V（NO2）:V（NO）=

1:0C.V（NO2）:V（NO）=

1:2

D.V（NO2）:V（NO）:

V（O2）=1:1:1参考答案：C9.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态是A.N2、H2、NH3的浓度相等 B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：BA.N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一经开始，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D.不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。10.下列叙述不正确的是

A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B略11.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A.升高温度只提高逆反应速率B.降低温度可提高正反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0参考答案：C【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；D、化学平衡为动态平衡，υ正=υ逆≠0，故D说法错误；答案选C。

12.下列叙述中正确的是

(

)A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示参考答案：D【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此分析。【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，分散质粒子直径介于1~100nm的为胶体，选项A错误；B．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），选项B错误；C．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，选项C错误；D．胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，选项D正确；故选D。【点睛】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。13.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极．【解答】解：因金属活泼性为Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，则该金属为Fe；故选B．14.下列说法中错误的是（

）A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：C略15.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________________

（填操作名称）.参考答案：（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出用下列化合物作为单体聚合生成高分子化合物的结构简式

（1）CH2=CH-C（Cl）=CH2聚合得_________________________________（此聚合物用作合成橡胶）（2）已知在虚线处开环聚合可得到（此聚合物用作表面活性剂）。则开环聚合得_______________________（此聚合物用作合成纤维）。参考答案：（1）（2）18.写出下列有机物的结构简式：2，3－二甲基丁烷：________

2－甲基－1，3丁二烯：______

_邻二甲苯：________丙

醛：

________

参考答案：略19.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。参考答案：（1）

（2）2mol

2NA或1.204×1024

（3）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl作还原剂，失去电子，MnO2作