2022年河南省信阳市分水寥东中学高二化学知识点试题含解析

2022年河南省信阳市分水寥东中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A．ZY2的水溶液俗称水玻璃

B．X2Y与WX4分子中中心原子杂化轨道类型均为sp3

C．ZW晶体的熔点高于Z晶体

D．Z原子基态时的价电子排布为3s23p2

参考答案：A略2.容量瓶上需标有以下六项中的①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A3.对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是

A．=

B．<

C．>

D．不能确定参考答案：C略4.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（

）

A、Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

B、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C、H2O＋H2OH3O++OH－

D、HCO3－+H2OH3O++CO32－参考答案：B略5.下列实验方案不合理的是（

）A、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜B、检验淀粉完全水解：加入碘水C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D、检验尿液中的葡萄糖：加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热参考答案：C略6.食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明(

)品名***蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月生产日期2011年8月20日对上表中各种配料的成分的理解正确的是(

)A．富含蛋白质的是鸡蛋

B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁C．富含糖类的物质只有白砂糖

D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油参考答案：ABD略7.下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．Fe2O3+HNO3

B．Ca(OH)2+HNO3

C．P+HNO3

D．FeO+HNO3参考答案：D8.下列描述中不符合生产实际的是

A．电解水制氢气时，用铜作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略9.

1mol

与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（

）A．5mol

B．4mol

C．3mol

D．2mol参考答案：A略10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（

）

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：D略11.可逆反应2X+Y2Z在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是

（）A．T1＜T2，P1＜P2

B．T1＜T2，P1＞P2

C．T1＞T2，P1＞P2

D．T1＞T2，P1＜P2参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．.分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．12.能与金属钠反应生成H2的有机物是

A．CH3CH2OH

B．CH3CH3

C．苯

D．CH3COOCH2CH3参考答案：A略13.下列做法中正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀C．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在参考答案：C略14.下列说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

D.活化能的大小决定了反应能否自发进行参考答案：B15.加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（

）A.使反应体系的活化能降低

B.使反应体系的活化分子总数增多C.使正反应速率增大，逆反应速率减小

D.使反应体系的活化分子百分数增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）、0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）、36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）、25mL水。试回答下列问题。（1）该实验中漏斗的作用是什么？

。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（

）A.50mL

B.100mL

C.150mL

D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（

）A.A进B出

B.

B进A出

C.从A进或B进均可（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用

洗涤后分液。A、浓NaOH溶液

B、Na2SO3溶液

C、CCl4

D、水（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表；

实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59气体体积/L

2.803.363.36（1）反应产生的气体是

，在甲组实验中盐酸

（选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸

。

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

(3)合金中镁、铝的物质的量之比是多少？参考答案：（1）H2

过量

不足量（2）3mol/L(3)n(Mg)︰n(Al)=1︰1略18.铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb,电解质是硫酸。电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－

2PbSO4＋2H2O请回答下列问题：（1）放电时：负极的电极反应式是_________________

_________；电解液中H2SO4的浓度将变____________；当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________。

参考答案：略19.（6分）根据要求填空：（1）铜元