安徽省宿州市凌云中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

安徽省宿州市凌云中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：A.所得溶液中由水离出的C(OH－)＝1.0×10-13mol·L-1B.所加烧碱溶液的pH＝13C.所得溶液中C(Mg2+)＝5.6×10-10mol·L-1D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小参考答案：B略2.下列说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个

B．分子晶体中有范德华力，也有共价键C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC参考答案：B3.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象:①有银镜反应②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是

A．有甲酸乙酯和甲酸

B．有甲酸乙酯和乙醇

C．有甲酸乙酯,可能有甲醇

D．几种物质都有参考答案：C4.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(

)A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：D略5.下列肥料中,不属于复合肥的是()A.NH4H2PO4 B.KH2PO4C.KNO3 D.(NH4)2SO4参考答案：D6.丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式为丁香油酚不具有的性质是（

）A.与金属Na反应

B.与NaOH溶液反应C.与Na2CO3反应放出CO2

D.能发生加聚反应参考答案：C略7.(不定项)除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤．B．NaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热．C．KNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤．D．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热．参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C．二者的溶解度受温度影响不同；D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠．【解答】解：A．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；D．氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A．8.下列说法不正确的是A.胶体粒子的直径介于1-100nm之间

B.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C.胶体属于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀

D.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液参考答案：C略9.下图三种有机物是某些药物中的有效成分

下列说法正确的是

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的H原子若被Cl原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，布洛芬消耗NaOH最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D10.第一位人工合成有机物的化学家是

A．门捷列夫

B．维勒

C．拉瓦锡

D．牛顿参考答案：B11.用一种试剂鉴别1—己烯、碘化钾溶液、苯、溴苯四种液体，应选用

（

）A．盐酸

B．溴水

C．FeCl3溶液

D．四氯化碳参考答案：B略12.可以判断化学平衡发生移动的是（

）A．正、逆反应速率的改变

B．加入催化剂

C．增大压强

D．反应转化率的改变参考答案：D13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略14.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16g

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D15.四氯化碳按官能团分类应该属于

A．烷烃

B．烯烃

C．卤代烃

D．羧酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：

I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程I发生反应的离子方程式是____________________________________。（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是____________________________________。（3）过程Ⅲ的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。

②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是________________________________________________________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定：①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C－O—C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。试填空。（1）A的分子量为

▲A的分子式为

▲

，A的结构简式为（写一种即可）

▲

。（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种同分异构B和C结构简式：①B分子中不含甲基的芳香酸：

▲

。②C分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛：

▲

。参考答案：（1）150（1分），C9H10O2（1分），（C6H5COOCH2CH3

C6H5CH2OOCCH3

C6H5CH2COOCH3）（2分，答对一个即可）（2）①C6H5CH2CH2COOH

②HOC6H4CH2CH2CHO（各1分）

18.（共6分）已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)=

.C(OH-)-C(CH3COOH)=

参考答案：（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)

（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-119.（12分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=▲，△H▲0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=▲mol·L-1，C的物质的量为▲mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为▲，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为▲；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为▲(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时问改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为▲。参考答案：（1）

<

（各2分）（2）0.022mol·L-1

0.09mol

80%

80%（各1分）

（3）c（2分）

（4）2.5（2分）试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝；由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0；（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）＝0.003mol?L-1?s-1×6s＝0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol÷5L＝0.04mol/L，故6s时时c（A）＝0.04mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，故6s内△n（A）＝0.018mol/L×5L＝0.09mol，由方程式可知n（C）＝△n（A）＝0.09mol；）设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）C（g）+D（g）起始浓度（mol/L）：0.04

0.16

0

0转化浓度（mol/L）：x

x

x

x平衡浓度（mol/L）：0.04-x

0.16-x

x

x故x2/(0.04-x)(0.16-x)＝1解得x＝0.032所以平衡时A的转化率为×100%＝80%。体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变，为80%；（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变