陕西省西安市东风仪表厂子弟中学高三化学下学期摸底试题含解析

陕西省西安市东风仪表厂子弟中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略2.．同一主族的X

Y

Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是

()A原子序数:X＜Y＜Z

B气态氢化物稳定性:XH3＜YH3＜ZH3C元素的非金属强弱:X＞Y＞Z

D电子层数:X＞Y＞Z参考答案：B略3.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径Z>W>R

B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

C．对应的氢化物的热稳定性：R>W

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：B略4.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)参考答案：B5.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

(

)A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na20、Na202等C、元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD-元素A、C电负性大小关系为A>C参考答案：C略6.（07年全国卷Ⅱ）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（

）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2

参考答案：答案：C

解析：钠与氧气反应的生成物可以是Na2O、Na2O2或二者的混合物。消耗HCl的物质的量为0.08L×0.5mol/L=0.04mol，由关系式：Na2O～2NaOH～2HCl，Na2O2～2NaOH～2HCl，可知钠的氧化物为0.02mol，则钠的氧化物的平均摩尔质量―M===75g·mol–1，介于Na2O（62g·mol–1）、Na2O2（78g·mol–1）之间，所以钠的氧化物为Na2O和Na2O2的混合物。

点拨：Na2O和Na2O2溶于水都生成NaOH，发生反应的化学方程式：Na2O+H2O══2NaOH，2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑。

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略8.设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，HF为液体；B、乙烯和丙烯均由CH2构成；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯均由CH2构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，故含有1molC﹣H键即NA个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．9.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为

（

）A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g参考答案：略10.某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl—④Ba2+

（

）A．①②④

B．③

C．②

D．①②参考答案：C略11.某溶液中含有SO、Br－、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成

③有气体产生④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B【知识点】氧化还原反应原理解析：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把SO、Br－氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水与水反应，溶液显示黄色，当溶液中通入氯气与水反应显示酸性，产生二氧化碳气体，生成硅酸沉淀，故发生了4个氧化还原反应。【思路点拨】本题考查了氯气、卤族元素形成的单质和化合物的性质、硫元素和硅元素等形成的化合物的性质，涉及的元素种类较多，综合性较强。12.生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用参考答案：C13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是

A由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gh2,则电路中通过的电子0.2NA

B在标准状况下，11.2LON与11.2LO2混合后气体分子数小于0.75NA

C1molC4H10分子中共价键总数为13NA

D标准状况下，22.4L水中含质子数为10NA参考答案：D14.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.CD.参考答案：B【解析】在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32－，故B项错。

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N

B．17g氨气所含的电子数为NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA

D．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。①实验操作：连接仪器、_____________、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。②装置A中发生的化学方程式是__________________________________________③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______________________________(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①H2S溶液中，其发生的离子方程式是_________________________②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：_________________

___③验证SO2的还原性的离子方程式是_____________________________________________参考答案：（1）①检验装置的气密性

②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②两份溶液中均有白色沉淀生成；

③Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.确定以下各项的n值:

(1)饱和一元醇的通式是

，醇出现同分异构体时，n的最小值是

；醇出现同类异构体时，n的最小值是

。n值一定的醇与浓硫酸共热，只能得到一种不饱和烃，符合上述结果的n值是

或

。

(2)饱和一元醛的通式为

，醛出现稳定的同分异构体时，n的最小值是

；醛出现同类异构体时，n的最小值是

。

(3)饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2，羧酸出现同分异构体时，n最小值是

，羧酸出现同类异构体时，n的最小值是

。参考答案：略18.【有机化学基础】（15分）化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：（1）写出G的分子式：

。（2）写出A的结构简式：____

。（3）写出F—→G反应的化学方程式：____

，该反应属于

（填反应类型）。（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：

。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇结构。（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式

（只要写出1种）。参考答案：（1）C8H12O4

（2）

（3）；取代反应（或酯化反应）（4）

（5）

试题分析：（1）G的相对分子质量为172，含碳55.8%，含氢7.0%，可知G分子中含C、H、O的原子个数为：C：(172×55.8%)/12=8

H：（172×7.0%/1=12；O：（172–96–12/16=4，所以，G的分子式：C8H12O4。（2）由题给的信息：化合物A（C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），可知A为酯，水解后生成醇和羧酸。据C（C8H8O2）的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子，可推出C为对甲基苯甲酸，B为醇（C4H9OH）。又据B经过下列反应后得到G。由此可推知：B为醇，连续氧化生成羧酸D：C3H7COOH，根据E为C3H6BrCOOH，E碱性水解生成C3H6(OH)COONa，酸化（H＋）后生成F(C3H6(OH)COOH),又根据G的分子式（C8H12O4）可推知F是在浓硫酸和加热条件下缩合成G。根据G的核磁共振氢谱显示只有一个峰。可推知G的结构简式为：，则B为(CH3)2CHCH2OH，逆推A的结构简式为。（3）F为(CH3)2COHCOOH，在浓硫酸加热的条件下发生分子间酯化，化学方程式为，反应类型为取代反应（或酯化反应）。（4）C为对甲基苯甲酸，其同分异构体①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③不考虑烯醇结构，其结构简式见答案。（5）F为(CH3)2COHCOOH，发生缩聚反应生成。19.回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的