河北省沧州市常郭中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析

河北省沧州市常郭中学2022-2023学年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把一定量的锌与100mL18．5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（

）A．气体Y是SO2

B．气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C．反应中共消耗锌87．5g

D．反应中共转移电子3mol参考答案：D略2.孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案可行的是

A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg

B．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg

C．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得bmL气体

D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体参考答案：D略3.在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（

）

选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应

参考答案：C略4.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3D．与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键参考答案：D7.向体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.28gFe，则图中的曲线符合反应事实的是()参考答案：C略8.（04年春季卷）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+

Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A．Sn2+、Fe3+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：答案：A9.不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－

=

Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+

＋CO32－

=

CaCO3↓C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－

=

ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：

Fe＋2H＋

=

Fe2＋＋H2↑参考答案：A略10.根据下表信息，下列叙述中正确的是（

）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeI2I2FeCl2②KMnO4/H2SO4

H2O2O2MnSO4③KClO3浓盐酸Cl2

④H2SO4铜

SO2A．表中③的化学方程式配平后电子转移了5个

B．表中④若含1molH2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO211.2LC．表中①反应是氯气过量的情况

D．表中②的氧化剂是H2O2参考答案：A略11.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(

)A.反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强C.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略12.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、参考答案：D略13.在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出xkJ（x＞0）的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是

A、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-ykJ·mol—1B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-xkJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）

△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1参考答案：C14.下列有关物质的分类或归类中正确的是（）A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4参考答案：D考点：单质和化合物；混合物和纯净物；同分异构现象和同分异构体；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体．解答：解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误；B、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构体，故D正确；故选D．点评：不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单15.已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2878kJmol－1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)

△H=－2869kJmol－1

下列说法不正确的是（）

A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

B．异丁烷的稳定性大于正丁烷

C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30ml水加热，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为

▲

。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为

▲

。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根据电荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根据质量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化学式为：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）

（2）极性

除分子间作用力外，还含有氢键（3）（4）（5）（6）

18.（14分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I．用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是

（填序号）。A．石墨 B．镁 C．银 D．铂（2）实验过程中，SO42—

（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

（3）电解过程中，X极溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-－4e-=2H2O+O2↑和

。

（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为

mL（均已折算为标准状况时气体体积）。

（6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为

。参考答案：Ⅰ．（1）B（2）从右向左

滤纸上有蓝色沉淀产生（答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分）Ⅱ．（3）增大

（4）Fe?6e?+8OH?=FeO42?+4H2O（5）168

（6）2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+10OH?19.（7分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成C12；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12．两步反应中收集的O2和C12的物质的量之和为ymol．试回答下列问题：（1）Fe3O4可写成FeO?Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为

．（2）试写Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式

．（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式

．参考答案：（1）2PbO?PbO2；（2）Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O；（3）y═a（1﹣0.5x）mol

【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）根据氧化还原反应正确书写三氧化二铅与浓盐酸反应的化学方程式；（3）根据氧化还原反应的本质电子得失守恒求出n（O2）、n（Cl2），即得y与x的函数关系．【解答】解：（1）Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和