广西壮族自治区梧州市岑溪中学高二化学月考试题含解析

广西壮族自治区梧州市岑溪中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是ks5u①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②参考答案：B略2.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④[NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为（

）A．①②③④

B．③④

C．②③④

D．①②③

参考答案：C略3.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等．解答：解：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO32﹣），故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25℃时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点．4.液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

(

)A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-等粒子。参考答案：B略5.现有100mL3mol·L－1的NaOH溶液和100mL1mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等

参考答案：C(1)中发生的反应为：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：一开始就出现白色沉淀，直到最后沉淀不溶解。(2)中发生的反应AlCl3＋4NaOH===NaAl(OH)4＋3NaCl；AlCl3＋3NaAl(OH)4===4Al(OH)3↓＋3NaCl，现象：开始没有沉淀，一定时间后加入AlCl3才出现白色沉淀，但(1)(2)两种操作的结果都是0.3molNaOH与0.1molAlCl3反应生成0.1molAl(OH)3沉淀。6.下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式

B．乙酸的结构简式C2H4O2C．氯原子的结构示意图：

D．氯化镁的电子式：参考答案：D7.某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是

A．乙醇的同系物

B．乙醛的同系物

C．丙醇的同分异构体

D．丙醛的同分异构体参考答案：A略8.（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。（2）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；②水分子是由极性键构成的极性分子；③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；④水分子中既含σ键，又含有π键；⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；⑥水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化，价层电子对数是2。（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。稳定性：

沸点：

参考答案：

略9.下列反应属于吸热反应的是

A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2

6CO2+6H2O

B．CH3COOH+KOH＝CH3COOK+H2OC．A+BC+D；

△H<0

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量参考答案：D略10.下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是()A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快参考答案：A略11.下列物质中不属于烃的是（

）A．C6H6

B．C8H10

C．C2H4O2

D．C4H10参考答案：C略12.用石墨作电极电解1mol?L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）①H2SO4

②NaOH

③Na2SO4

④NaCl．A．只有① B．②④ C．①②④ D．①②③④参考答案：B【考点】电解原理．【分析】用石墨作电极电解1mol?L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大，说明电解后溶液中c（H+）减小或c（OH﹣）增大，溶液中溶质可能是可溶性强碱、活泼金属的无氧酸盐等，据此分析解答．【解答】解：①用惰性电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，电解过程中硫酸浓度增大，导致溶液的pH减小，故错误；②用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故正确；③用惰性电极电极Na2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，导致硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液的pH不变，故错误；④用惰性电极电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电，所以电解后溶液中溶质含有NaOH，溶液中c（OH﹣）增大，pH增大，故正确；故选B．13.下列各组物质中，全部属于纯净物的是（）A．汽油、油酸、聚乙烯

B．碳酸、盐酸、冰醋酸C．甘油、乙醇钠、乙酸乙酯

D．福尔马林、食盐、酒精参考答案：C考点：混合物和纯净物；有机化合物的异构现象．.专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：A．汽油主要是由C4～C10各种烃类组成混合物，聚乙烯属于混合物，油酸为纯净物，故A错误；B．碳酸、冰醋酸由一种物质组成的，属于纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C．甘油、乙醇钠、乙酸乙酯都是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；D．食盐是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇水溶液属于混合物，故D错误．故选C．点评：本题考查纯净物和混合物，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．14.若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．加热时1molFe与1molCl2能恰好完全反应生成1molFeCl2，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NAC．30g甲醛中含共用电子对总数为3NAD．3.9gNa2O2与3.1gNa2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA参考答案：D略15.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学实验小组对“铝热反应”实验现象的描述是：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/℃660146220541535沸点/℃2467—29802750(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时，液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一个验证产物中有Fe的最简单方法：________________________。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂

实验操作及现象

有关反应的化学方程式

参考答案：(1)合理(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品置于试管中，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)铁在1535℃时熔化，而铝的熔点为660℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到的是铁铝合金。(2)验证产物中是否含铁的最简单方法就是利用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

请回答下列问题：(1)

①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为

(2)元素⑦的基态原子的简化电子排布式为

(3)②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强。请分别说明理由：

；(4)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是

（填m、n、x或y）。（5）③与⑤构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为rg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是

cm.(列出算式即可，不必化简)（6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若元素⑥的原子半径为rcm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为

g/cm3。(列出算式即可，不必化简)参考答案：（1）略（2）【Ar】3d64s2（