2018年门头沟高三一模化学试题及答案

.z.门头沟区2018年高三年级综合练习(一)2018．04可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co596.“中国要强，中国人民生活要好，必须有强大科技。〞我国以下重大科技中获诺贝尔奖的是ABCD蛟龙号载人潜水器实验成功首次人工合成结晶牛胰岛素侯德榜创造联合制碱法屠呦呦研制抗疟新药——青蒿素高温A．过氧化钠与水的反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑高温B．高温下，铁与水蒸气的反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2电解C．氟单质与水的反响：2F2+2H2O=4HF+O2电解D．电解水：2H2O2H2↑+O2↑．以下说法不正确的选项是A．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反响的产物互为同分异构体B．淀粉、油脂、蛋白质均可发生水解反响C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分．以下实验操作、现象和结论或解释都正确的选项是选项实验操作现象解释A向*溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝色原溶液中一定没有NHeq\o\al(＋,4)B将SO2通入品红溶液中溶液由红色变为无色，加热后又恢复原来的颜色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D将1mLKS溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续参加KS溶液溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3++3S—Fe(S)3放电充电．新能源汽车的核心技术是电池。固态锂电池，续航里程可达800km，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂〔LiCoO2〕电池的工作原理如下图，其中M极材料是金属锂和碳的复合材料〔碳作金属锂的载体〕，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。以下说确的是放电充电A．电池的总反响式为：Li*C6+Li1-*CoO2C6+LiCoO2B．M为电池的正极C．放电时，N为负极，电极发生氧化反响D．充电时，M为阳极，电极发生氧化反响．*小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反响的多样性，设计如下实验：：AgS为白色难溶物。以下说法不正确的选项是A．①中的白色沉淀是Ag2SO4B．向①的试管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I－2AgI(s)+SO42－C．②中发生了氧化复原反响D．对于③中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关在一样的密闭容器中，用两种不同方法制得的Cu2O分别进展催化分解水的实验：光照光照Cu2O2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H＞0,水蒸气的浓度〔mol·L-1〕随时间t〔min〕变化如下表所示。序号Cu2Oa克温度℃01020304050方法IT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法IIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法IIT20.1000.09400.09000.09000.09000.0900以下表达正确的选项是A．实验①前20min的平均反响速率v〔O2〕=7×10-5mol·L-1·min-1B．实验①比实验②所用的Cu2O催化效率高C．实验的温度：T2＜T1D．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1＝K2＜K325．(17分)化合物G的构造简式为：它是合成*种药物的中间体，G的合成路线如下：其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中局部产物及反响条件已略去，：请答复以下问题：〔1〕G的分子式是，C中官能团的名称是。〔2〕第②步的反响条件是。〔3〕第②~⑥步反响中属于取代反响的有〔填步骤编号〕。〔4〕第⑤步反响的化学方程式是。〔5〕写出满足以下条件的F的一种同分异构体的构造简式。a．能与碳酸氢钠溶液反响产生气体b．1mol该有机物与足量金属钠反响可以生成3g氢气c．核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1〔6〕以甲苯和乙烯为原料，结合题息，选用必要的无机试剂合成写出相应的合成路线26．〔12分〕合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反响原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：〔1〕天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式：____________。〔2〕步骤Ⅱ制氢气的原理中有如下反响：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1对于该反响，一定既能提高平衡体系中H2的质量分数，又能加快反响速率的方法是____。〔填字母〕a.升高温度b．增大水蒸气浓度c．参加催化剂d.降低压强〔3〕依据温度对合成氨反响的影响，在以下图坐标系中绘制出在一定条件下的密闭容器，从通入原料气开场，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。〔4〕三氯化氮用于漂白,也用于柠檬等水果的熏蒸处理。工业上制备NCl3的一种方法是用右图所示装置电解制备NCl3〔氯的化合价为+1〕，其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑=1\*GB3①b接电源的_______极〔填“正〞或“负〞〕。②阳极反响式是_______。〔5〕NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，该反响的离子方程式是_______27．〔14分〕近年来，电池工业迅猛开展，氧化钴用作钴锂电池的正极材料有着广泛的应用前景。以含钴废催化剂〔主要成分为Co、Fe、SiO2〕为原料，制取氧化钴的流程如下。〔1〕溶解：废催化剂加酸溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是_____。〔2〕氧化：加热搅拌条件下参加NaC1O3使Fe2+完全氧化，请写出发生反响的离子方程式__________。证明Fe2+完全被氧化的实验方案是。除铁：参加适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2气体。〔3〕沉淀：继续参加适量的Na2CO3生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________________。〔4〕溶解：CoCl2的溶解度曲线如下图。向碱式碳酸钴中参加足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是_______。〔5〕请写出碱式碳酸钴溶于稀盐酸的离子方程式___________。〔6〕灼烧：准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式______。(：CoC2O4的相对分子质量为147)28．〔15分〕氧化亚铜〔Cu2O〕可用于制造船底防污漆。*小组同学查阅资料可以用CuSO4与Na2SO3溶液混合制备氧化亚铜，对该方法进展探究。〔1〕配制0.5mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1Na2SO3溶液，并测得pH分别为3和10。Na2SO3溶液呈碱性的原因〔用离子方程式表示〕〔2〕利用上述药品按如下方案进展实验：序号操作现象实验Ⅰ向2mLNa2SO3溶液中逐滴参加CuSO4溶液有橙黄色沉淀出现，振荡后，沉淀消失，得无色溶液，放置后，与空气接触的液面变为蓝绿色。同学们并未获得Cu2O，查阅有关资料如下：资料Ⅰ.Cu2O：红色或橙黄色，不溶于水，遇H2SO4变为CuSO4和Cu。Ⅱ.Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化Ⅲ.一价铜在酸性溶液中不稳定，转变为Cu2+和Cu；还与SO32-可有如下反响：Cu++2SO32-Cu(SO3)23-Ⅳ.Cu2SO3：遇H2SO4变为CuSO4、Cu和SO2；在空气中加热分解为Cu2O和SO2依据上述资料对实验Ⅰ的现象做出合理的分析：①沉淀消失的原因是。②无色溶液放置后，与空气接触的液面变为蓝绿色的可能原因。〔3〕同学们经讨论分析又进展实验Ⅱ：序号操作现象实验Ⅱ向2mLCuSO4溶液中滴加Na2SO3溶液开场沉淀颜色较浅，继续滴加Na2SO3溶液直到溶液的蓝绿色消失，产生橙黄色沉淀，滤出沉淀并洗净，将局部沉淀低温下烘干，沉淀转为砖红色。进一步实验证实砖红色固体为Cu2O，橙黄色沉淀的主要成分也是Cu2O。△完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反响制Cu2O的离子方程式：△□Cu2++□SO32－+□____□Cu2O↓+□____+□HSO3－〔4〕有同学认为橙黄色沉淀中可能有Cu2SO3，设计实验验证橙黄色沉淀中可能有Cu2SO3。试剂或操作预期现象〔5〕比照以上两个实验，用CuSO4与Na2SO3溶液混合制备氧化亚铜应控制，经查阅资料，还与反响温度、溶液的pH等条件有关。门头沟区2018年高三年级综合练习(一)化学局部答案及评分参考2018.04选择题题号6789101112答案DCABABD25．(17分〕〔1〕C6H10O3〔2分〕酯基、醛基〔各1分共2分〕〔2〕NaOH水溶液，加热〔各1分共2分〕〔3〕②⑤〔2分〕〔4〕〔3分〕〔5〕〔两个羟基在同一个碳上符合要求的也给分〕〔2分〕〔6〕〔4分〕26．〔12分〕〔1〕2NH4HS＋O2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2NH3·H2O＋2S↓〔2分〕〔2〕a〔2分〕〔3〕〔2分〕〔4〕①负〔2分〕②3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+〔2分〕〔5〕NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－〔2分〕27．〔14分〕ClO3ClO3-+6Fe2++6H+＝Cl-+6Fe3++3H2O〔2〕〔2分〕取氧化后的溶液少许于试管中，滴入K3[Fe()6]溶液，假设无蓝色沉淀则已氧化完全〔2分〕〔3〕取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，假设无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净〔其他合理方法给分〕〔2分〕〔CoCO3〕2〔CoCO3〕2•3Co(OH)2+10H+=5Co2++2CO2↑+8H2O〔2分〕〔6〕Co3O4〔2分〕28.〔15分〕〔1〕SO32-+H2OHSO3-+OH-〔2分〕〔2〕①Na2SO3过量，Cu2O与SO32-反响生成Cu(SO3)23－的到无色