辽宁省锦州市艺术中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

辽宁省锦州市艺术中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9-十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是()A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10B.①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C.①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D.②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素参考答案：C解析：A项根据简单有机物命名可作出判断；B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类也属于有机物，故B错误；C项根据名称可判断正确；D项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，含有氧元素，故D错误。

2.下列有关玻璃的说法错误的是(

)A.纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B.玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C.在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D.钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的参考答案：D略3.下列实验操作或装置中正确的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氢气

C．稀释浓硫酸

D．向试管中加液体参考答案：B略4.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（

）A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏

B．饮用水越纯净越好

C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略5.下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是A．浓硫酸

B．鞭炮

C．洗洁精

D．汽油参考答案：C略6.密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。则此反应可表示为A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C参考答案：略0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ/mol参考答案：C解析：0.096kg碳的物质的量为8mol，完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则1mol碳完全燃烧放出393.49kJ的热量。8.具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3参考答案：C略9.下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜0参考答案：D略10.已知某些晶体的熔点：①NaCl801℃、②AlCl3190℃、③BCl3107℃、④Al2O32045℃、⑤SiO21723℃、⑥CO2-56.6℃。其中可能是分子晶体的是

A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥参考答案：B11.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是

（提示：

是羰基）

A．含有羟基、羰基、羧基、酯基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：C略12.下列五种烷烃：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（

）

A．①②③④⑤

B．②③⑤④①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④参考答案：D略13.某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：，下列说法正确的是（

）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应D．聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成参考答案：B试题分析：羊毛的化学成分为蛋白质，所以羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同，故A不正确；聚酯纤维含有酯基，所以在强碱溶液中能水解，故B正确，为本题的答案；加聚反应不产生小分子物质，而该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸，乙二醇，在聚合的过程中产出了小分子物质—水，所以合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应，故C错误，D也错误，答案选B。14.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是（

）

A．t1＝t2＝t3＝t4

B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5

D．V1＜V2＜V3参考答案：C略15.下列叙述中，错误的是()A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

一l30

9﹣1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．参考答案：1.d

2.c

3.溴的颜色完全褪去

4.下5.b

6.蒸馏

7.冷却可避免溴的大量挥发

1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．考点：制备实验方案的设计．

分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d．酒精与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：

；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入

，目的是

；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为

。参考答案：略18.（12分）(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为

。

电池在放电过程中，负极周围溶液的pH

。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为

。(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L

醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。①若图中的B点pH=7，则滴定终点在

区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。

B点溶液中离子浓度大小为