河北省沧州市中捷高级中学高一化学联考试题含解析

河北省沧州市中捷高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D2.如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y口进入的操作是A．瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体B．X口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积C．瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体D．用排空气法收集O2、CO2等气体参考答案：B【名师点晴】本题主要考查“万能装置”的多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体、干燥气体等，考查学生根据气体的性质进行灵活运用解题的能力。对于装置，有如下常见用途：1．洗气(长进短出)

：当制得的气体不纯时，或者要对气体进行除杂时，都要想办法去掉杂质气体，这就是所谓的“洗气”，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出(即长进短出)；2．集气(贮气)

：①排空气法收集气体：排空气法收集密度比空气大的气体(如O2或CO2等)，气体从a端通入，空气从b端导出.排空气法收集密度比空气小的气体(如H2等)，气体从b端通入，空气从a端导出.②排水法收集气体(如图所示)瓶中盛满水，气体从b端进，水从a端出；3．量气(短入长出)

：瓶内先装满水，气体从b端进入，a端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积.若气体能与氧气反应，可在瓶内水面上加一层油；4．验气(检验或证明某气体)：

瓶内装有验证某气体所需试剂，检验时必须要有现象.气体流向是：长进短出，即a进b出；5．安全瓶(长进短出)

：点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与发生装置产生的气体分隔开。3.下列有关实验的说法正确的是

（）

A．把无水乙醇和冰醋酸加入浓硫酸中，加热，便可制得乙酸乙酯

B．盐酸可以与碳酸钠溶液反应产生CO２，证明氯的非金属性比碳强

C．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现参考答案：C略4.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2

B．SO2

C．CO2

D．CH4参考答案：B略5.(不定项)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：BDA、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，故A正确；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，故B错误；C、X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③吸收NH3或HCl，同时防倒吸，故C正确；D、HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故D错误；故选BD。6.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是A.锌片上有气泡产生B.锌片为负极，铜片发生氧化反应C.电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D.电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极参考答案：C锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,由此可以知道,电子由负极经外电路流向正极,电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动；综上所述，只有C正确；正确选项C。7.下列反应中不可以设计成原电池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略8.下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：硝酸根离子的物质的量浓度与溶质的浓度及其化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算和判断．解答：解：A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根离子的浓度为1mol/L；B.1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：1mol/L×2=2mol/L；根据分析可知，溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是D，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意粒子的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，为易错点．9..将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是A.稀盐酸

B.氢氧化钠稀溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化镁溶液参考答案：D略10.下列关于过氧化氢的说法正确的是：A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应

D．过氧化氢有漂白作用参考答案：CD11.肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658参考答案：B根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。12.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是(

)

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

参考答案：C试题分析：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练。由图可知，将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1。13.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高参考答案：A14.能实现下列物质间直接转化的元素是

A．硅

B．硫

C．铝

D．铁参考答案：B略15.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是

(

)

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含35C1

C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②渗析、③分液，④升华等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．（1）分离沙子和碘单质

（2）分离粗盐溶液中混有的泥沙

；（3）除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3

；（4）分离水和汽油的混合物

．参考答案：（1）④；（2）①；（3）②；（4）③

【分析】（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能；（4）水和汽油分层．【解答】解：（1）沙子加热没有变化，但碘加热易升华，则选择升华法分离，故答案为：④；（2）沙子不溶于水，粗盐可溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：①；（3）离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法分离，故答案为：②；（4）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：③．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理的理解及应用，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。(4)若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。参考答案：(1)242212

(2)②

(3)H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－

(4)5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O解析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2；（2）HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，浓盐酸中Cl元素的化合价部分升高，部分转化为盐酸盐中，化合价不变，所以盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选②；（3）氯水中水分子最多，由于溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，因此溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列为H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－。（4）若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为5KClO3＋6HCl(浓)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。18.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、____________，B、____________，C、____________，D、___________。（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_______________________________________________。参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析】A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO４２－、CO32-、OH－中的两种组成，①A不溶于水和盐酸，A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，B为BaCO3，E为CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，C为Ba(OH)2；④D可溶于