浙江省台州市温岭温中双语学校2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

浙江省台州市温岭温中双语学校2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+C．向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+S2-=Ag2S（s）+2I-D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+

=H2SiO3（胶体）+2Na+参考答案：B2.室温下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积Kw（a）＜Kw（b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．3.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

参考答案：A略4.下列说法不正确的是

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略5.如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24L，则下列说法正确的是

A．d电极质量一定减少6.4g

B．c电极质量一定增加6.4g

C．A池pH不变

D．A池溶液质量减少3.6g参考答案：B略6.．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（

） A．NH5属于离子晶体 B．NH5属于分子晶体 C．NH5与水反应时，NH5是还原剂 D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案：B略7.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④参考答案：A略8.已知700C时纯水，下列叙述正确的是A.700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B.700C的Na2CO3溶液中C.700C的H2S04溶液中D.将室温下0.1mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大参考答案：C略9.(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中，还含有约8％的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为

，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用

的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是

。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是 （填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl2·6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的盐酸，则a∶b≈_______（取整数值）。参考答案：

10.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（

）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A11.如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1参考答案：A12.浓度均为0.1mol/L的三溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：答案：B13.(08上海卢湾区期末)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法正确的是

（

）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ互为同分异构体D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：答案：AD14.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．15.下列关于合成材料的说法中，不正确的是

(

)A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2参考答案：C试题分析：A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确；B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl，正确；C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误；D、利用弯箭头法判断合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH—CH=CH2，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择

；（填序号）

若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；（填序号）

若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置

，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是

。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从

口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是

。（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（1）III

II

I

MnO2+4H+=Mn2++Cl2+2H2O（2）A，用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满(2分)

。（3）10.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的物质的量为________。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。参考答案：略18.上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用浓硫酸吸收

d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3参考答案：bd略19.向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl－)的乘积是一个常数，C(Ag+)·C(Cl－)=1.0×10—10，当溶液中C(Ag+)·C(Cl－)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是