2022-2023学年山西省忻州市团城中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市团城中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

(

)A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略2.已知某温度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是

（

）

A.A中放热92.4kJ

B.B中放热46.2kJC.A中热量变化值大于B中的2倍

D.A中热量变化值等于B中的2倍参考答案：C略3.下列有关试剂的保存方法，正确的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：ABD4.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是（

）A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．乙醇属可再生性能源参考答案：D略5.下列金属的冶炼最困难的是(

) A．铁 B．铜 C．钠 D．铅参考答案：C6.下列关于甲烷的说法正确的是（

）A．甲烷分子中C、H间是非极性键

B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4

D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D 7.下列变化属于加成反应的是

A．乙烯通过酸性KMnO4溶液

B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚与浓溴水混合参考答案：C8.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列说法正确的是(

)A．O2和S2O32—是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol参考答案：D略9.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾参考答案：B【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染．【解答】解：A．危险垃圾的标志是，故A错误；B．可回收垃圾的标志为，故B正确；C．有害垃圾的标志为，故C错误；D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；故选B．10.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是

A．X2Y3

B．XY3

C．X2Y2

D．X3Y2

参考答案：B11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

参考答案：B略12.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=+akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L参考答案：D13.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）

ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）

ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）

ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH4=dkJ·mol-1下列关系式正确的是A.a＜c＜0

B.b＞d＞0

C.2a=b＜0

D.2c=d＞0参考答案：C略14.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A.增大溶液pH值B.加入适量95％乙醇C.加入0.1mol·L－1MgSO4D.加入2.0mol·L－1NH4Cl参考答案：D15.检验下列有机物的方法中正确的是(

)A.向氯仿中加入AgNO3溶液检验其含有氯元素B.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔C.用FeCl3溶液鉴别苯和苯酚

D.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：

（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________参考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为________。参考答案：(4分)___

C5H10

略18.(14分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是

。

(2)步骤②应使用

式滴定管。

(3)步聚③当待测液由

色变为

色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为

。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是

。参考答案：(1)淀粉溶液；

(2)碱；

(3)蓝，无，0.01mol·L－1；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。19.在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算