2022年福建省龙岩市塘前中学高一化学测试题含解析

2022年福建省龙岩市塘前中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1参考答案：D混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．KOH

B．MgCl2

C．CO2

D．CH4参考答案：A略3.某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极．【解答】解：因金属活泼性为Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，则该金属为Fe；故选B．4.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（

）A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子参考答案：B略5.下列表示的是化学反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)参考答案：A【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；显然A中比值最大，反应速率最快，答案选A。【点睛】把握化学反应速率与化学计量数成正比为解答本题的关键。本题的易错点为C，比较速率大小时要注意速率单位要统一。

6.以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D7.人类已经进入信息化社会，光导纤维是传递信息必不可少的材料。以二氧化硅为原料制得的光导纤维属于A、无机非金属材料

B、合金材料

C、有机高分子材料

D、金属材料参考答案：A8.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是().A．淀粉溶液和食盐溶液B．CCl4和水C．乙烷和乙烯D．乙酸和乙醇参考答案：B9.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D解析最外层电子数少的金属原子不一定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不一定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不一定强，如1molAl比1molMg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。

10.“问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害。请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素(Cr)的化合价（

）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12参考答案：B略11.分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是

A.氯化钠和硝酸钾

B.铁粉和锌粉

C.氯化钾和碳酸钙

D.碳酸铵和氯化铵参考答案：C略12.下列说法一定正确的是()A．其水溶液能导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体参考答案：D解析HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。13.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是①砹化氢很稳定

②砹易溶于某些有机溶剂

③砹的熔沸点较高

④砹是黑色固体

⑤砹化银不溶于水

⑥砹在水中的溶解度较小A.只有①

B.只有①②

C.只有③④⑤

D.只有②④⑥参考答案：A14.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

(

)A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略15.除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是(

)。A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是

。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：____________________ 。（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：____________________

。（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有的气体是

，确定是否含有该气体的实验方法是

。参考答案：（1）碱石灰或NaOH固体或生石灰（2分）

（2）(2分)

(3)

(2分)

(4)NH3或氨气

（1分），将湿润的红色石蕊试纸放在出气口，试纸变蓝色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，产生白烟。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为___________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为___________，其质量为___________g。参考答案：（3分）0.04

Na2CO3

2.12g18.（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图

。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____

_________。(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：

。参考答案：（10分）(1)（2分）

(2)

Na（2分）c、d（2分）

（2分）

(4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）略19.请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。参考答案：(1)

(2)

(3)r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+)

(4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(5)NH3+HNO3＝NH4NO3【分析】首先根据元素在周期表中的位置判断元素名称，然后依据元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。则(1)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键，其