2022-2023学年浙江省杭州市绿城育华学校高三化学期末试题含解析

2022-2023学年浙江省杭州市绿城育华学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.46

g

乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为NAB.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+数为0.1NAC.标准状况下，5.6LNO

和O2

的混合气体中含有的分子数为0.25NAD.常温下，14

g铁皮与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.75NA参考答案：BA、乙醇与甲酸的最简式不同，无法计算46

g

乙醇与甲酸中含有的氧原子数，故A错误；B.1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有醋酸钠0.1mol，Na+数为0.1NA，故B正确；C．标准状况下，5.6L气体的物质的量为=0.25mol，一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.25NA，故C错误；D、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；故选B。2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键B．原子半径大小的顺序为W>X>Y>ZC．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>YD．Y、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y

参考答案：C3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：略4.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A.简单离子半径：R>Y>ZB.气态氢化物沸点：HnR>HmYC.氧化物对应的水化物酸性：W>RD.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性参考答案：A根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。A.同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：R>Y。电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：Y>Z。总之，简单离子半径：R>Y>Z。故A正确；B.HmY即水，水分子之间存在氢键而沸点较高，所以气态氢化物沸点：HnR<HmY，故B错误；C.R、W都有不同的氧化物，它们氧化物对应的水化物酸性没有一定的强弱关系，故C错误；D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液不—定显碱性，如Na2SO4溶液显中性，故D错误。故选A。5.已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为

A.H2b-8+mROb

B.H2b-8-mROb

C.H8-m-2bROb

D.Hm+8+2bROb参考答案：A略6.只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．环己烷和乙醛参考答案：A略7.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度

B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量

D．溶液中Cu的数目参考答案：B8.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.Na

着火时，可用甲扑灭D.一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。9.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（

）A．3:1

B．1:4

C．1:3

D．1:6参考答案：C略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+B、2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个C、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个参考答案：答案：A11.2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是（

）

A．EFTE没有固定的熔沸点

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略12.下列叙述正确的是

A．SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C解析：A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。13.下列图示中关于铜电极的连接错误的是参考答案：C略14.下列离子方程式正确的是（

）A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O===2SO32-＋4Cl-＋6H+B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O参考答案：BA.氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B.CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正确；C.氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；故选B。15.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝

▲

。(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是

▲

，而温度明显升高的主要原因是

▲

；B管中发生反应的有关离子方程式是

▲

。(3)仪器E的作用是

▲

。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为

▲

（用m表示）。②如果不能，则原因是

▲

。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是

▲

。

参考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有气泡冒出，产生白色沉淀

SO3溶于水放热SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）[物质结构与性质]溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为

▲

；Br－基态核外电子排布式为

▲

。（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为

▲

。（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为

▲

；1molMIm中含键数目为

▲

mol。（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。有关说法正确的是

▲

（填序号）。a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8c．与每个Br紧邻的Br有12个d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(,,)参考答案：（1）配位键（2分）

[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）（2）BH4－或BeH42－（2分）（3）sp2和sp3（共2分）

12（2分）

（4）cd（2分）

试题分析：（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键；Br的原子序数是35，Br－基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6。（2）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与NH4+互为等电子体的阴离子为BH4－或BeH42－。（3）MIm中碳原子既有甲基，还有形成碳碳双键的碳原子，其杂化轨道类型为sp2和sp3；单键都是键，双键中还含有一个键，则1molMIm中含键数目为12mol。（4）a．该晶胞中含有4个铜原子，溴原子的个数是8×1/8+6×1/2=4，所以化合物的化学式为CuBr，a错误；b．铜的配位数为4，b错误；c．与每个Br紧邻的Br有12个，c正确；d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确