贵州省遵义市新建乡中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

贵州省遵义市新建乡中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对O2的相对密度为1.05，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43

B.117.6 C.80.01

D.160.02参考答案：B2.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Mg2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－参考答案：A略3.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A.能说明非金属性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能说明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3kJD.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—参考答案：AA、比较非金属性强弱时是通过比较非金属形成的高价含氧酸的酸性的强弱，在此反应中只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，不能说明高氯酸的酸性与碳酸的酸性的强弱，错误。4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色参考答案：C略5.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是化合反应

D．不可能是置换反应参考答案：C6.下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略7.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）[/.C才Com]C

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：D略8.下列反应中，属于取代反应的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略9.表示下列变化的化学用语正确的是

A．的水解：

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

C．溶液中加入过量氨水：

D．的燃烧热为：；参考答案：C10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于XC.若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y

是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。【详解】A．由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，故B错误；C．Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；D．Na、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是B项，注意H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。11.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入的试剂是A．饱和(NH4)2SO4溶液

B．浓硝酸

C．95%酒精

D．乙酸铅溶液参考答案：A略12.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷参考答案：C略13.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：C

解析:为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种。14.下列说法正确的是A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变参考答案：C略15.下列化学用语正确的是

A．S2－的原子结构示意图为

B．碳—12可表示为12CC．—OH的电子式为

D．NaCl的分子式为NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）溶液①、②、③、④是H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液中的一种，现用过量的四种溶液按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④分别是：

① 、② 、③

、④ 。参考答案：①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）制备聚铁和绿矾的过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

。(2)实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各

仪器接口，顺序为a→

→

→

→

→f，装置D的作用是

，装置E中NaOH溶液的作用是

。(3)制备绿矾时，内溶液X中加入过量

，充分反应后，经

操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。3.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为

。参考答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即可）（3分）

(2)decb（2分）防止倒吸（2分）

吸收多余的SO2（2分）

(3)铁屑（2分）过滤（2分）

(4)将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上（或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液沾在试纸上，与标准比色卡对照（3分）略18.（12分）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.143主要化合价+1+1-2+5、-3+4、-4+5、-3+3

用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置

，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为

。（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有

，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

。（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因

。（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)

2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

（填序号）。A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大。参考答案：（12分）（1）第三周期

ⅠA族（2分）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）离子键、共价键或非极性共价键（2分）（2分）（3）氮的非金属性比磷的强（2分合理即给分）（4）t0~t1（2分）略19.某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣；②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4．请回答：（1）步骤①所得滤渣的主要成分为

，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是

；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、

．（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

．（3）步骤④的离子方程式是

．（4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因

．（5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol·L﹣1KMnO4溶液25.00mL，则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为

（用a表示）。参考答案：（1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤；（2）1：4；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（6）．解：废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，过滤，滤渣为TiO2·xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；（1）由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2·xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方法