广西壮族自治区桂林市完全中学高一化学知识点试题含解析

广西壮族自治区桂林市完全中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（

）

A、互为同素异形体

B、互为同位素C、是同一种核素

D、都含有34个中子参考答案：B略2.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A．B．C． D．参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【分析】根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．3.下列实验操作或原理不正确的是A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较参考答案：C4.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确；故选D．5.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列说法正确的是A.反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原B.反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应②中Fe3O4仅被氧化D.反应①②中FeO都体现了还原性参考答案：A反应①中Fe元素化合价升高被氧化，反应②中Fe元素化合价降低被还原，故A正确；反应①中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，故B错误；反应②中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，故C错误；反应①中FeO体现了还原性，反应②中FeO是生成物，故D错误。点睛：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，发生还原反应。6.在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是A.氧化性

B.还原性

C.易分解

D.以上均不对参考答案：B7.下列有关实验的叙述中，不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略8.检验未知溶液中是否含有SO42－时，下列操作最合理的是

(

)A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液

B．先加某硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加某盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．加入盐酸酸化了的氯化钡参考答案：C略9.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.C+4HNO3（浓）=CO2+2H2O+4NO2↑C.Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

D.NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B、硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降低为+4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故B错误；C、生成硝酸铜，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，则体现硝酸的氧化性，故C正确；D、反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选C。点睛：本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键。根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。10.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)甲210乙420丙002

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．SO3的质量m：2m甲=m乙B．容器内压强P：2P丙>P乙C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲>Q丙D．c（SO2）与c（O2）之比a：a丙>a乙参考答案：B略11.下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：①能发生加成反应；②能发生置换反应；③能发生取代反应；④能发生氧化反应；⑤能发生水解反应；其中正确的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤参考答案：B12.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(

)A.蔗糖

B.油脂

C.葡萄糖

D.蛋白质参考答案：D【详解】A.蔗糖属于二糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C.葡萄糖属于单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D.蛋白质属于高分子化合物，D正确；答案选D。13.工业上可用硫酸银与硫黄培烧制备氧化铝，再电解氧化铝，发生反应如下：反应Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑下列说法正确的是A.反应Ⅰ中S单质是氧化剂B.反应Ⅱ中铝元素被氧化C.当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-D.反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9参考答案：CA、反应I中S的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故A错误；B、反应II中Al的化合价由＋3价→0价，化合价降低，被还原，故B错误；C、生成5.4gAl时转移电子物质的量为5.4×3/27mol=0.6mol，此时消耗Al2O3物质的量为0.2×2/4mol=0.1mol，反应I中，生成0.1molAl2O3时，转移电子物质的量为0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共转移电子物质的量为(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正确；D、反应I中还原剂是S，氧化剂是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：6=1：2，故D错误。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W>X>YB．元素的非金属性Z>X>YC．X的氢化物常温常压下为液态D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。15.在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应:RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O，在RO3n—中，元素R的化合价是A.+4

B.+5

C.+6

D.+7参考答案：B根据电荷守恒，可知n=1，设RO3－中R元素的化合价为x，则,x=+5，故B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。参考答案：（1）蒸馏（2）过滤（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。参考答案：(1)过滤

蒸发浓缩、冷却结晶

(2)Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑【详解】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，故试剂X为铁粉；操作1是过滤，不溶性物质中由置换出的铜还有过量的铁，加入硫酸，过滤即得到金属铜和溶液2为FeSO4，与溶液1合并蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。(1)图中操作①为过滤；操作③为蒸发浓缩、冷却结晶；(2)试剂X为Fe，操作②涉及的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。18.（9分）（1）3.6克H2O的物质的量是

，含有

个H2O，含有

molH.（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为

，物质的量之比为

，原子总数之比为

；质量之比为

。（3）在标准状况下，22gCO2气体的体积是

L，与

gN2含有相同的分子数。参考答案：略19.如图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显

价．①和⑧形成的化合物的电子式为

．（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为

，微粒间通过

形成了该晶体．（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是

．参考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化

【考点】位置结构性质的相