湖北省武汉市第二十五中学高一化学知识点试题含解析

湖北省武汉市第二十五中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断．【解答】解：A．固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B．氯化氢化合物水溶液中导电属于电解质，故B正确；C．SO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．2.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误的是A.步骤①②过程中均需过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.反应③的化学方程式为：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3D.d只能是氧化铝参考答案：C【分析】铝土矿中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入盐酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分别转化为Al3+和Fe3+，SiO2不溶于盐酸而过滤除去，a中的Al3+与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根离子，Fe3+与过量的NaOH溶液转化为氢氧化铁沉淀而过滤除去，则溶液b中的溶质主要是偏铝酸钠和氢氧化钠，再继续通入过量二氧化碳，则偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则c为滤渣，为氢氧化铝沉淀，再受热分解转化为氧化铝后，在熔融状态下通电，生成金属铝与氧气，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.步骤①是为了除去二氧化硅，需要过滤，步骤②过程是为了除去氢氧化铁沉淀，也需要过滤，A项正确；B.a中铝元素以铝离子形式存在，b中铝元素以偏铝酸根离子形式存在，铝元素的化合价均为+3价，B项正确；C.反应③因通入过量的CO2，则会生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，C项错误；D.依据上述分析可知，氢氧化铝受热分解后得到的氧化铝，在熔融状态下通电得到铝和氧气，则D项正确；答案选C。

3.下列说法正确的是A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．通过氯化铁溶液和氢氧化钠的浓溶液反应可以制得氢氧化铁胶体参考答案：略4.下列除去氯化亚铁溶液中的铁粉最简单的操作方法是A过滤

B萃取

C升华

D结晶参考答案：A略5.在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为A．AB2

B.AB

C.A3B

D.A2B3参考答案：A略6.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（

）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液参考答案：D解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；C．石灰乳、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故选D．7.化学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．重氢原子可表示为：H或D

B．漂白粉有效成分的化学式：NaClOC．F原子的结构示意图：D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：A8.同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为

()A．28

B．60

C．32

D．44参考答案：A略9.下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44g·mol－1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol－1参考答案：D10.（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位

素的有

，属于同一种物质的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥1737Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的

是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键

又存在非极性共价键的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4参考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略11.在酸性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、OH-、Na+

B.K+、N03-、Cu2+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+参考答案：BA．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A错误；B．K+、N03-、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Ba2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；D．Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。12.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（

）A.2

B.56

C.28

D.0.028参考答案：C略13.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()

A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子的物质的量均为2molB.1个乙烯分子中存在6对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构参考答案：B14.下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体A.①②

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C【分析】方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数，

①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；

②碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；

③应先把水蒸气排除才合理；

④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。【详解】①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；

②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；

③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；

④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确。

所以C选项是正确的。【点睛】本题考查物质含量的实验方案的设计，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果，为解答该题的关键。15.从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(

)A、HCl

B、K2SO4

C、CuSO4

D、KCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg；④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为dg。回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)(1)装置中干燥管B的作用是

(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将

(填偏高.偏低或不变)(3)步骤⑤的目的是

(4)步骤⑦的目的是

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为

参考答案：(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管(2)偏高(3)把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

(4)判断反应产生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中碱石灰吸收

(5)106(d-b)/44a×100%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱（如NaOH）溶液和Na2SiO3溶液，应用橡皮塞原因：

．参考答案：玻璃成分中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起．

【考点】硅和二氧化硅．【分析】玻璃中含有二氧化硅（SiO2），该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有黏合性能的硅酸钠，由此分析解答．【解答】解：玻璃中含有二氧化硅，该物质在一定条件下能与NaOH溶液发生反应，生成具有黏合性能的硅酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故答案为：玻璃成分中的SiO2与NaOH反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起．18.（12分）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：（1）写出C的结构简式

。（2）写出反应②的化学方程式