化学02（陕晋青宁卷）（考试版及全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质2．下列化学用语表示正确的是()A．的价电子排布式：3d6B．聚丙烯的结构简式：C．sp杂化轨道的示意图：D．CaF2的电子式：3．对下列事实作出的解释正确的是选项事实解释A75%的医用酒精可用来消毒乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应B乙烯能发生加成反应而乙烷不能有机物分子中基团间存在相互作用C盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节石膏可降低盐碱地土壤的碱性D向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液生成，给出孤电子对，提供空轨道4．下列方程式与所给事实不相符的是A．用盐酸除去铁锈：B．用溶液除去乙炔中的C．用乙醇处理废弃的D．将通入水中制备硝酸：5．固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类完全相同。下列叙述正确的是A．向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体YB．固体Y发生氧化还原反应生成固体ZC．溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂D．在空气中蒸干、灼烧溶液P可得到无水P6．下列实验的相应操作中，不正确的是A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热7．中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是A．该反应包含π键的断裂和形成B．b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基C．若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰D．若R1为苯基，则有机物b最多可以与7molH2发生加成反应8．室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液，观察到有白色沉淀生成探究被氧化为B取两份溶液，分别加入酸性溶液和1mL酸性溶液中，记录褪色时间探究浓度对化学反应速率的影响C将2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体使酸性溶液褪色探究2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯D溶液滴加到酸性溶液中，溶液褪色探究的还原性9．已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是A．该分子中有6种不同化学环境的X原子 B．比较键角：C．原子半径和电负性均满足 D．基态Q原子的核外电子排布式为10．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．熔点：B．晶胞中，的配位数为8C．制备的反应中，每生成3mol转移电子数为D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为11．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO312．南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。已知：、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。下列叙述正确的是A．如图所示推测的结构式为B．微粒A可表示为C．还原为时形成非极性键D．选择作催化剂时主要产物为，选择作催化剂的主要产物为13．中国科学院化学研究所通过草酸和硝酸根离子的共还原反应高效、高选择性合成甘氨酸。根据该原理设计的电解装置如图所示，下列说法正确的是A．a为电源的正极B．电解质溶液是浓硝酸与草酸的混合溶液C．在电解质溶液中存在反应：D．电极M上进行的反应有和14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。已知：I．。Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。下列叙述正确的是A．曲线④代表与pH的关系B．的平衡常数C．的平衡常数D．常温下，溶液的pH约为4二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。（1）仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。（2）“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是_________________。(答出两点即可)（3）设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：（4）配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。（5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。（6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。（7）该条件下的的为___________(列出计算式)。16．（14分）某含钒钢渣含FeO、、、CaO、MgO和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示。②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下：开始沉淀的pH2.27.58.1沉淀完全的pH3.89.59.4回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是___________。（2）“沉钙”中发生反应的离子方程式为___________。（3）“酸化”和“调pH”后生成的混合液可返回___________步骤(填步骤名称)，实现试剂再生利用。（4）“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有___________(填化学式)。（5）“萃取”使用的P204可与形成的配合物如图(图中R代表含碳原子数较多的长链烷烃基)，钒易进入有机相的原因有___________(填序号)。A．钒与O形成配位键 B．配位时钒的化合价发生变化C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性（6）常温“沉钒”时维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中___________[已知；]。（7）使用含CaO56%的某含钒钢渣20.0kg，产出轻质碳酸钙15.60kg，则钙元素的回收率为___________%(保留一位小数)。17．（15分）二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应：主反应Ⅰ：

副反应Ⅱ：

（1）298K时由制备64g甲醇时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。（2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。①使用分子筛膜的目的是___________。②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂(能与键电子形成作用力较强的配位键)分离和。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20~40min时浓度比几乎为0，50min以后浓度比又接近1的原因可能是___________。（3）在一定压强下，通入和，反应tmin后，的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图。已知：。①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为___________。②260℃时，CO的选择性___________。③300℃时，若压强为2.9kPa，则平衡时体系中与的物质的量之比为________，反应Ⅰ的压强平衡常数_______(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。18．（14分）毛兰素(F)是一种具有抗肿瘤活性的有机物，某合成路线如下：（1）的结构与苯环相似，则氮原子杂化方式为_______。（2）步骤I的化学方程式为_______。从结构角度说明加入可以提高A转化率的理由_______。（3）C中含氧官能团有醚键、_______(写名称)。（4）X的结构简式为_______。（5）步骤V的反应类型为_______。（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种，其中一种的结构简式为_______。①遇溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1（7）根据上述信息，设计由、和为原料，制备的合成路线(试剂任选)_______。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质【答案】A【解析】A．一般情况下，合金的硬度比各组分金属都大，所以铜锡合金中添加锡可以增强合金硬度，A正确；B．雄黄是四硫化四砷的俗称，是砷元素的一种硫化物，B错误；C．彩陶是以黏土为原料高温烧制而成的硅酸盐产品，C错误；D．鎏金工艺利用了汞的沸点相对较低，受热易挥发，而金的熔点相对较高的性质，D错误；故选A。2．下列化学用语表示正确的是()A．的价电子排布式：3d6B．聚丙烯的结构简式：C．sp杂化轨道的示意图：D．CaF2的电子式：【答案】C【解析】A项，原子序数为26，价电子排布为3d64s2，失去3个电子后，价电子排布式为3d5，A错误；B项，聚丙烯的结构简式为，B错误；C项，sp杂化轨道示意正确，C正确；D项，CaF2的电子式应该为，D错误；故选C。3．对下列事实作出的解释正确的是选项事实解释A75%的医用酒精可用来消毒乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应B乙烯能发生加成反应而乙烷不能有机物分子中基团间存在相互作用C盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节石膏可降低盐碱地土壤的碱性D向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液生成，给出孤电子对，提供空轨道【答案】C【解析】A．75%医用酒精消毒的原理是乙醇使细菌蛋白质发生变性，并非与蛋白质发生氧化反应，A错误；B．乙烯能加成、乙烷不能加成的原因是乙烯含碳碳双键，乙烷无不饱和键，不是有机物中基团间的相互作用导致，B错误；C．盐碱地中水解使土壤显碱性，加入石膏（）后，与结合生成更难溶的，降低了土壤中浓度，使水解平衡左移，土壤碱性降低，C正确；D．中，作为中心离子提供空轨道，作为配体提供孤电子对，D错误；故选C。4．下列方程式与所给事实不相符的是A．用盐酸除去铁锈：B．用溶液除去乙炔中的C．用乙醇处理废弃的D．将通入水中制备硝酸：【答案】B【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；答案选B。5．固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类完全相同。下列叙述正确的是A．向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体YB．固体Y发生氧化还原反应生成固体ZC．溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂D．在空气中蒸干、灼烧溶液P可得到无水P【答案】A【分析】根据X在空气中很不稳定的性质以及图中转化关系可知，它们都是铁的化合物；X为，Y为，Z为，溶液W为溶液，溶液P为溶液；据此作答。【解析】A．NaClO具有强氧化性，在中加入NaClO溶液可生成，A正确；B．分解生成和，属于非氧化还原反应，B错误；C．铁盐作净水剂，利用水解生成胶体，聚沉水中杂质，不能消毒，C错误；D．在空气中，蒸干、灼烧亚铁盐溶液，发生氧化还原反应，铁元素被氧化并水解，再分解得到氧化铁固体；不能得到无水盐P，D错误；故选A。6．下列实验的相应操作中，不正确的是A．中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液B．配制溶液：向容量瓶中转移溶液C．蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出D．制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热【答案】A【解析】A．NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的二氧化硅反应，使活塞粘连无法打开，因此NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误；B．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，B正确；C．蒸馏时冷凝水需要“下进上出”，逆流冷却效果更好，图中②是冷凝管下口、①是上口，从②通入冷却水、①流出，C正确；D．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫有毒，用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D正确；故答案为A。7．中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是A．该反应包含π键的断裂和形成B．b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基C．若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰D．若R1为苯基，则有机物b最多可以与7molH2发生加成反应【答案】D【解析】A．反应物中含有键，反应过程中的键断裂，产物羰基中会形成新的键，因此该反应包含键的断裂和形成，A正确；B．b的结构为，含氧官能团为醛基；c的结构为，羰基连接两个烃基，含氧官能团为酮羰基，B正确；C．若为甲基，则b为乙醛，分子中有2种不同化学环境的氢原子（甲基氢、醛基氢），因此核磁共振氢谱有2组峰，C正确；D．若为苯基，则b为苯甲醛，1mol该分子中，苯环最多可与加成，醛基可与加成，总共最多可以与发生加成反应，D错误；故选D。8．室温下，下列实验操作及现象能达到实验目的的是选项实验操作及现象实验目的A向溶液中滴入酸性溶液，再滴加溶液，观察到有白色沉淀生成探究被氧化为B取两份溶液，分别加入酸性溶液和1mL酸性溶液中，记录褪色时间探究浓度对化学反应速率的影响C将2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体使酸性溶液褪色探究2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯D溶液滴加到酸性溶液中，溶液褪色探究的还原性【答案】D【解析】A．酸性溶液一般用硫酸酸化，本身就含有，加入一定会生成白色沉淀，无法证明被氧化为，不能达到实验目的，A错误；B．探究浓度对反应速率的影响时，需要控制变量，正确设计应为：保持的浓度、体积相同，改变的浓度。本实验中浓度不同，本身颜色深浅不同，褪色时间的对比不严谨，不能达到实验目的，B错误；C．2-溴丙烷与乙醇溶液共热时，乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以还原酸性使溶液褪色，干扰了丙烯的检验，不能证明生成丙烯，不能达到实验目的，C错误；D．滴入酸性中，溶液褪色说明被还原，中-1价被氧化为0价，体现了的还原性，能达到实验目的，D正确；故选D。9．已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是A．该分子中有6种不同化学环境的X原子B．比较键角：C．原子半径和电负性均满足D．基态Q原子的核外电子排布式为【答案】B【分析】Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是宇宙中含量最多的元素，Y为氢；Y在X、M、Z的上一个周期，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，X为碳、Z为氧，那么M为氮；Q原子的价层电子排布式为，n=2，Q为34号元素硒。【解析】A．由结构，该分子结构对称，该分子中有8种不同化学环境的C原子，A错误；B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：<，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性满足，C错误；D．基态Se原子的核外电子排布式为，D错误；故选B。10．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．熔点：B．晶胞中，的配位数为8C．制备的反应中，每生成3mol转移电子数为D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为【答案】B【解析】A．与均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱。Li＋半径小于Na＋，与形成的离子键更强，故熔点，A错误；B．以顶点（或面心）的Li+为中心，其周围等距离且最近的有8个，因此，晶胞中，的配位数为8，B正确；C．N2H4中N为-2价，生成NaN3中N为价，每个N原子失，2个N原子共失电子数为；NaNO2中N为+3价，生成NaN3中N为价，每个N原子得电子数为，（即得电子），生成1mol

NaN3转移mol电子，生成3molNaN3转移mol电子，转移电子数为10，C错误；D．晶体中与之间的最短距离为晶胞边长的一半，晶胞中Li+数：，数：，晶胞中含有2个，的摩尔质量为，1个晶胞含有2个，质量为，晶胞边长为acm，密度为，则体积为，故，最短距离为，即为，D错误；故选B。11．某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3【答案】B【分析】装置a中与浓硫酸共热生成、和，反应为；装置b中先与形成红棕色配离子，一段时间后溶液变为浅绿色，有生成；装置c中溶液吸收尾气，据此分析。【解析】A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察颜色，A不符合题意；B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成的反应速率更快，其活化能更低，即与发生氧化还原反应的活化能高于生成反应的活化能，B符合题意；C．反应完成后b中含，滴加溶液生成白色沉淀，迅速被氧化为灰绿色，最终变为红褐色，C不符合题意；D．c中用足量溶液吸收，产物为，D不符合题意；故选B。12．南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。已知：、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。下列叙述正确的是A．如图所示推测的结构式为B．微粒A可表示为C．还原为时形成非极性键D．选择作催化剂时主要产物为，选择作催化剂的主要产物为【答案】B【解析】A．的结构式为，A错误；B．由反应机理图可知，反应路径②中得电子形成自由基阴离子，催化剂活性位点与连接，由此可得，A可表示为，B正确；C．还原为，形成的键为极性键，C错误；D．根据图示及已知信息，、、作催化剂，对的连接能力较强，反应路径为①，主要产物为，、作催化剂，对的连接能力较强，反应路径为②，吸附后不脱离，主要产物为，而作催化剂，对的吸附能力远弱于，主要产物为，D错误；答案选B。13．中国科学院化学研究所通过草酸和硝酸根离子的共还原反应高效、高选择性合成甘氨酸。根据该原理设计的电解装置如图所示，下列说法正确的是A．a为电源的正极B．电解质溶液是浓硝酸与草酸的混合溶液C．在电解质溶液中存在反应：D．电极M上进行的反应有和【答案】D【分析】电极M上，转化为、转化为，均为得电子的还原反应，因此M是电解池的阴极，连接阴极的电源a为负极，N是阳极；则b为电源正极，电极N水失电子生成。【解析】A．草酸和硝酸根离子均被还原，则电极M为阴极，所以a为电源的负极，A错误；B．电解质溶液若为浓硝酸与草酸的混合溶液，浓硝酸具有强氧化性，会氧化草酸，故电解质溶液不能含浓硝酸，B错误；C．由乙醛酸和羟胺进一步反应生成甘氨酸的过程为还原反应，发生在阴极M上，其电极反应式为：，C错误；D．电极M为阴极，发生还原反应、，D正确；故选D。14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。已知：I．。Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。下列叙述正确的是A．曲线④代表与pH的关系B．的平衡常数C．的平衡常数D．常温下，溶液的pH约为4【答案】D【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，，得：；同理，，得：；据此作答。【解析】A．根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表与pH的关系，曲线⑤代表与pH的关系，A错误；B．对于④曲线，，则，计算的溶度积：；同理，对于曲线⑤，pH=8，则，的平衡常数，B错误；C．的平衡常数，C错误；D．常温下，的溶液中，，即pH约为4，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。（1）仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。（2）“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是_________________。(答出两点即可)（3）设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：（4）配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。（5）上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。（6）实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。（7）该条件下的的为___________(列出计算式)。【答案】（除标明外，每空2分）（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净（4）烧杯、玻璃棒（1分）（5）（6）与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确（7）【分析】I．制备时，装置A中与浓盐酸常温反应生成，通入装置B，与和废液反应，仅被氧化，被氧化为，反应为，未反应的在装置C中被溶液吸收。II．制备时，先与溶液中和生成，调节后，与溶液发生复分解反应生成沉淀，反应为，通过抽滤分离沉淀，洗涤时需检验最后一次洗涤液中是否含以确认洗净,据此分析。【解析】（1）仪器A为蒸馏烧瓶；中元素平均化合价为，被氧化为（为+5价），被还原为，根据得失电子守恒配平得化学方程式：；（2）抽滤利用负压加快过滤速率，可使固液分离更完全，且滤出的固体在负压环境下更易干燥；（3）沉淀表面会吸附等杂质离子，取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明无残留，沉淀已洗涤干净；反之则未洗净；（4）配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒;（5）酸性条件下与过量发生归中反应生成：;（6）生成的用标准溶液滴定（以淀粉为指示剂），从而确定碘酸根的量；但溶液中的会与反应，生成的会干扰的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的性质，消除铜离子干扰;（7）结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为，则依据题目数据得，则。16．（14分）某含钒钢渣含FeO、、、CaO、MgO和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示。已知：①该工艺中使用的溶液，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计。②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下：开始沉淀的pH2.27.58.1沉淀完全的pH3.89.59.4回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是___________。（2）“沉钙”中发生反应的离子方程式为___________。（3）“酸化”和“调pH”后生成的混合液可返回___________步骤(填步骤名称)，实现试剂再生利用。（4）“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有___________(填化学式)。（5）“萃取”使用的P204可与形成的配合物如图(图中R代表含碳原子数较多的长链烷烃基)，钒易进入有机相的原因有___________(填序号)。A．钒与O形成配位键 B．配位时钒的化合价发生变化C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性（6）常温“沉钒”时维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中___________[已知；]。（7）使用含CaO56%的某含钒钢渣20.0kg，产出轻质碳酸钙15.60kg，则钙元素的回收率为___________%(保留一位小数)。【答案】（每空2分）（1）增大接触面积，提高浸出效率（2）（3）浸取（4）、（5）AD（6）（7）78.0【分析】将充分粉碎的含钒钢渣使用浸取，结合已知信息①“该工艺中使用的溶液，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计”可知，浸出的是，并在后续通过溶液沉钙，再利用盐酸和氨水再生溶液；滤渣中有、、、和钒的相关化合物，第一次酸浸取和，取滤渣进行第二次酸浸，和钒相关离子被浸出，滤渣为，再对滤液通过萃取、反萃取分离钒和铁两种元素，据此回答。【解析】（1）粉碎的目的是增大接触面积，提高浸出效率；（2）“浸取”时氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙和氨水进入滤液，氨水与反应提供，故反应为；（3）“沉钙”后，滤液的主要成分是和过量的，先加盐酸酸化除去和，再加氨水调pH值至6.4，此时混合液的主要成分是，结合已知信息①“该工艺中使用的溶液”，故混合液可以返回至“浸取”步骤；（4）结合已知信息②和后续才进行沉钒的步骤可知，时，三价铁和钒元素并没有被浸出，被浸出的是和，此时阴离子为，故答案为、；（5）A．钒与形成配位键，可以使钒进入有机相，A正确；B．形成该配合物时，中心离子与两个带一个单位负电荷的P204阴离子配体结合，形成的配合物为电中性，钒元素的化合价仍为+4价，没有发生变化，B错误；C．配合物与水形成氢键，不能解释钒进入有机相，C错误；D．烷基具有疏水性，可以使其进入有机相，D正确；故答案选AD；（6）已知，，，则，，溶液中的总浓度为，则，，“沉钒”后溶液中；（7）含钒钢渣中Ca的质量为，产出的15.60kg中Ca的质量为，则Ca的回收率为。17．（15分）二氧化碳加氢合成甲醇是制备清洁能源的一种有效途径。已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应：主反应Ⅰ：

副反应Ⅱ：

（1）298K时由制备64g甲醇时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。（2）恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出。①使用分子筛膜的目的是___________。②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂(能与键电子形成作用力较强的配位键)分离和。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。20~40min时浓度比几乎为0，50min以后浓度比又接近1的原因可能是___________。（3）在一定压强下，通入和，反应tmin后，的转化率、的选择性及CO的选择性随温度变化曲线如图。已知：。①温度升高时，的转化率先增大再减小的原因为___________。②260℃时，CO的选择性___________。③300℃时，若压强为2.9kPa，则平衡时体系中与的物质的量之比为___________，反应Ⅰ的压强平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。【答案】（除标明外，每空2分）（1）放出（1分）181.4（1分）较低（1分）（2）①减少主反应生成物浓度，使主反应平衡正向移动，提高转化率和甲醇产率②优先吸附：20~40min吸附剂未饱和，几乎全部被吸附，出口浓度接近0；50min后吸附剂达到吸附饱和，无法继续吸附，因此出口浓度比接近1（3）①低温时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，转化率增大；达到平衡后，主反应为放热反应，升高温度使主反应平衡逆向移动，转化率减小，因此先增后减②8%③0.15【解析】（1）据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，因此：64g甲醇的物质的量为，因此放出热量。该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，可知较低温度下能自发进行。（2）①分子筛膜可选择性分离出，减少主反应生成