上海崇明县港西中学高三化学期末试卷含解析

上海崇明县港西中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：B略3.化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol参考答案：B4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl－，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误。5.下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。6.某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④氧化反应

⑤中和反应

⑥消去反应A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥参考答案：C略7.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略8.关于胶体，下列说法正确的是（）A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体参考答案：CD【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体；C．胶体不带电荷；D．氯化钠分散在酒精中形成胶体．【解答】解：A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶粒带有电荷，故C正确；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确．故选CD．9.(08宣城三摸)化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，会有金属银比铜先在阴极上析出D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：答案;D10.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略11.在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)参考答案：D略12.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl―参考答案：B13.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为()A.a＝b

B.a＝2bC.2a＝b

D.a＝5b参考答案：Cn(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，故选C.14.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH—=5I—+IO3—+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I—=I3—。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2—=2I—+2Br—+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I—=Br—+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3—+6H+参考答案：D略15.化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是（

）A．食醋可用于除去热水瓶胆中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）B．甲醛溶液可以用作食品防腐剂C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．电解熔融的氯化铝可生产单质铝参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。③定容的正确操作是___________________________________________________。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制(3)乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________

_

_____________________

________。参考答案：（13分，第（3）题3分，其余每空2分）(1)20.0mL④D(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。

(1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。

(2)NaOH在_________极附近生成；

(3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是___________________________________________；

(4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是：

______________________________________，

(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________

(6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。参考答案：答案：(1)2Cl－－2e==Cl22H+2e==H22NaCI+2H2O2NaOH+H2+O2

(2)阴

(3)石墨；因为阳极发生氧化反应故必须用惰性电极

(4)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OO2+H2O===HCl+NaClO

(5)n(NaClO3)：n(H2)==1：3

(6)KClO3溶解度比NaClO3小18.（2010·福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。参考答案：(1)；ⅦA（2）（3），（4）①②a和c;a或c（5）

(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：生成无污染的氮气；②甲在