云南省大理市市第五中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省大理市市第五中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

（

）①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④参考答案：D略2.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略3.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能确定Cl－是否存在

D.不能确定SO42-是否存在参考答案：D①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡；③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，但②中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含氯离子，综上所述，一定含SO42－和CO32－，不能确定是否含Cl－，答案选D。点睛：本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、离子之间的反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意加盐酸引入氯离子为解答的易错点。4.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C.

SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正‘逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快参考答案：C5.2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质为131

53I，下列有关131

53I叙述错误的是A．131

53I是碘的一种核素

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I质量数为131

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：B6.在A（g）+2B(S)

2C(g)+3D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（B）=3mol/(L·min)

B．v（A）=0.02mol/(L·s)

C．v（C）=2.5mol/(L·min)

D．v（D）=0.06mol/(L·s)参考答案：C略7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．8.向100mL0.25mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g参考答案：B略9.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略10.

已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为A.13.8g

B．69g

C．34.5g

D．138g参考答案：C略11.下列叙述中错误的是（

）A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕D.生铁的含碳量为0.03%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%)参考答案：DA.金刚石和石墨都是由碳元素形成的性质不同的单质，故A正确；B.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国科学家戴维确认了氯气是由一种元素组成的单质，故B正确；C.1828年，德国化学家维勒在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，揭开了人工合成有机物的序幕，故C正确；D.生铁和钢都是铁的合金，二者的主要差别是含碳量的不同，生铁的含碳量为2%～4.5%，钢的含碳量为0.03%～2%，故D错误；答案选D。12.化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A.在微观层面上操纵分子、原子

B.将为环境问题的解决提供有力的保障C.合理地开发和利用能源和资源

D.制备出大量的人工合成元素参考答案：DA、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。正确答案为D13.某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ参考答案：A略14.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g参考答案：A解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．15.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有

参考答案：D【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；

B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；

C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；

D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。

故选D。【点睛】注意题干要求，选项中除了陈述正确外还要有因果关系，这是很容易被忽略的问题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。A．酒精B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．盐酸②描述加入该液体后可能观察到的现象________

___

_______。③选用该液体做实验的原因是___

_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值。(1)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围Mg：

、N：

。(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的

变化规律。(3)某有机物分子中含有S—N键，你认为电子对偏向

原子(填元素符号)。(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1．7时一般形成共价键，试预测：中化学键的类型是

。设计实验验证你的预测

。参考答案：（1）0.9<x(Mg)<1.5，2.5<x(N)<3.5

(2)周期性

(3)N

(4)共价键

测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键。

略18.（5分）乙炔一般只能生成由几个分子聚合的聚合物，例如，在氯化亚铜和氯化铵的催化作用下，乙炔可生成链状二聚物乙烯基乙炔：CH≡CH＋CH≡CH→CH2＝CH－C≡CH（1）该反应属

反应（填反应类型）。生成的乙烯基乙炔分子中最多有

个原子在同一平面上，其核磁共振氢谱（1H－NMR）最多有

个吸收峰。（2）某烃X与乙烯基乙炔互为同分异构体，但不能使KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，且其核磁共振氢谱（1H－NMR）只有一个吸收峰，其四硝基取代物是一种威力极强的炸药，则烃X的四硝基取代物的结构简式为:。参考答案：（1）

加成

。

8

，3。(各1分)（2）19.

有一溶液，欲确定是否含有下列离子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液变红色（2）取少量该溶液，加稀硫酸和Cu片，有无色气体产生，气体遇空气立即变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此判断：