【课件】氯气的性质 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素网科学第二节氯及其化合物2.2.1氯气的性质学习线索单质氧化物酸盐Cl2HClHClO4NaClNaClOCa(ClO)2HClO生活中经常接触到的含氯物质氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。氯气的发现和确认

1774年，舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气泄漏事件颜色气味密度水溶性毒性熔沸点黄绿色有刺激性气味密度比空气大能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）有毒的气体易液化一.物理性质向上排空气法加压液化，贮存在钢瓶中正误判断(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(

)(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(

)(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满(

)(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(

)√×√√步步高P42结构决定性质二、化学性质---从原子结构分析氯的基本性质:易得电子→具有强氧化性→Cl2是强氧化剂Cl最外层得到1个电子Cl－如何证明氯气具有强氧化性？②铁与氯气反应（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，水溶液呈黄色）①钠与氯气反应1.氯气与金属反应二.氯气的化学性质(剧烈燃烧火焰呈黄色，产生白烟)③铜丝与氯气反应

剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,溶液呈蓝色）【思考】铁有+2、+3价，此处得到+3价，铜的常见价态为+1、+2此处得到+2价，说明Cl2性质如何？【结论】Cl2的氧化性很强，与金属化合时可将变价金属氧化到高价态2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3【思考】铁会与Cl2反应，为什么可以用钢瓶来储存氯气？

氯气与金属在加热条件下才能反应，常温下液氯可以用钢瓶保存【实验2-7】：氢气在氯气中燃烧在空气中点燃氢气，将导管深入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。2、氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应H2+Cl22HCl点燃现象：H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现。方程式：Cl2与H2反应：（工业制HCl的原理）2.氯气与非金属的反应如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？H2+Cl22HCl(爆炸)光照【思考】烟和雾有什么区别？烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。【思考与讨论】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过Cu、H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有氧气参加，②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的

化学反应都称为燃烧。正误判断××√(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(

)(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(

)(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(

)(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振

荡，可得到棕黄色溶液(

)(5)Cl2与金属反应时，表现强氧化性(

)×√步步高P43应用体验1.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3

B.CuCl2C.HCl D.FeCl2√步步高P43250C时，1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2的水溶液称为氯水，氯气因溶有氯气而显浅黄绿色Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO(次氯酸)Cl2

＋H2O＝H++Cl-+HClO3.氯气与水反应2HClO===2HCl+O2↑光照②不稳定性③强氧化性杀菌、消毒①弱酸性酸性：H2CO3>HClOHClO【思考】氯气和次氯酸都具有强氧化性，强氧化性的物质一般具有一定的漂白性，氯气和次氯酸也都具有漂白性吗？【实验2-8】（1）取干燥和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，观察现象（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，观察现象【思考】氯气和次氯酸都具有强氧化性，强氧化性的物质一般具有一定的漂白性，氯气和次氯酸也都具有漂白性吗？现象：

干燥的红色纸条（或布条）未褪色

润湿的红色纸条（或布条）褪色；鲜花褪色

结论：干燥的氯气没有漂白性

次氯酸具有漂白性

【实验2-8】（1）取干燥和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，观察现象（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，观察现象3.氯气与水反应2HClO===2HCl+O2↑光照②不稳定性③强氧化性杀菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性酸性：H2CO3>HClOHClOH2O、Cl2、HClOH+、Cl-

、ClO-

、OH-

H2OH+、Cl-

讨论1：对比液氯、新制氯水Cl2新制氯水分子

离子液氯氯水要放在阴暗处，并储存在棕色瓶中。强氧化性酸性沉淀反应强氧化性、漂白性久置氯水的成分久置氯水

(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物(

)(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(

)(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(

)(4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色(

)(5)可用pH试纸测定氯水的pH(

)(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂(

)正误判断××××√×步步高P443.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化

还原反应快√步步高P45有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等）【思考】下图为市面上常用的漂白剂，1、氯气在水中的溶解度不大；2、HClO不稳定见光易分解，难保存，使用不方便，效果不理想。为什么不直接用氯水和次氯酸作漂白剂？

Cl2+H2O=HCl+HClO反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O次氯酸钠【思考】根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4.氯气与碱的反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O氯气通入NaOH溶液中制取漂白液有效成分2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气通入石灰乳中制取漂白粉漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，

有效成分是Ca(ClO)24.氯气与碱的反应漂粉精主要成分是Ca(ClO)2，

有效成分是Ca(ClO)2【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【思考】怎样保存漂白粉？【思考】2.漂白粉久置于空气中会失效，原因是什么？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照密封存放于干燥、避光处NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O漂白粉的广泛使用用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂正误判断(1)漂白粉是纯净物，漂白液是混合物(

)(2)NaClO溶液比HClO更稳定，可以长期保存(

)(3)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂(

)(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可以加入少量的食醋(

)(5)新制氯水的漂白原理与H2O2、Na2O2、Ca(ClO)2相同(

)√××√√步步高P46三.氯气的用途：1.用于自来水的杀菌、消毒；3.工业制盐酸。2.制取漂白粉、漂白液、消毒液等；氯离子的检验检验反应离子方程式为：Ag++Cl-＝AgCl↓

2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓Ag2