羧酸课件人教版高二化学选修有机化学基础

第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯

醋酸

CH3COOH一、羧酸1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。2、分类烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHC17H35COOH硬脂酸C6H5COOHHOOC－COOHCH2=CH-COOH(丙烯酸)C17H33COOH油酸(乙二酸)(苯甲酸)CH2-COOHCH-COOHCH2-COOH(丙三酸)3、羧酸的命名：CH3COOH乙酸（醋酸）CH3CHCH2CHCH2COOHCH3CH33，5-二甲基己酸654321HCOOH甲酸（蚁酸）CH3CHCOOH--CH3异丁酸COOH苯甲酸（安息香酸）COOHCOOHCOOHCOOH乙二酸（草酸）对苯二甲酸2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-×100%≈84.7%。==0.02mol,MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除铁后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+;(1)具有1个4p电子的元素为____(写元素名称，下同)，简化电子排布式为______________。②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。(NH4)2Ni(SO4)2。3.有机化学中常见的氧化、还原反应4、羧酸通式：R—COOH

饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2

5.自然界和日常生活中的有机酸蚁酸(甲酸)HCOOH柠檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH苹果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸1、乙酸的分子结构甲基羧基分子式：结构式结构简式或C2H4O2二、乙酸甲基H羧基H2、乙酸的物理性质颜色、状态：气味：沸点：熔点：溶解性：无色液体有强烈刺激性气味117.9℃（易挥发）16.6℃易溶于水、乙醇等溶剂(无水乙酸又称为:冰醋酸)若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸mol,m(Co)=59×g;在1000℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol·L-1的EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-====NiY2-+2H+),消耗EDTA-2Na标准溶液25.00mL,可知n(Ni2+)=0.40mol·L-1×0.025L=0.01mol;CaSO4;⑤混合气体的密度不再改变的状态+11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化解析：丙容器投入4molNH3，采用“极限转化法”转化为2molN2、6molH2，是甲容器的2倍，若平衡不移动，则c3＝2c1，由于丙容器相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙容器中氨的浓度大于甲容器中氨浓度的2倍，即c3＞2c1，A项错误；甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molNH3，则甲容器与乙容器是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a＋b＝92.4，B项错误；2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑④混合气体的颜色不再改变的状态3.D电解槽中a电极为阴极,水发生得电子的还原反应生成氢气,电极反应为双极性膜可将水解离为H+和OH-,其中OH-进入阳极,所以溶液中的n(OH-)基本不变,可知n(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以样品的纯度为(3)(2020·衡水中学期末)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。控制CO2和H2初始投料比为1∶3，如图2所示为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。B.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸的是O元素，由于C有4个价电子且半径较小，难以通过得到或失去电子达到稳定【加固训练】质量为=18g·mol-1,M应为,则化学式为4.B连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极,N为电源的负极,M为电源的正极。A项正确;电解过程中,阳极上Co2+失电子产生Co3+,Co3+与甲醇反应产生Co2+,Co2+可循环使用,不需要向溶液中补充Co2+,B项错误;CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O====6Co2++CO2↑+6H+,C项正确;若外电路中转移1mol电子,根据电极反应2H++2e-====H2↑,则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L,D项正确。价电子排布式是3d2，铁的化合价为+6，即氧的化合价是-1，-2。根据阿伏加德罗定律的推论可知，5min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，则5min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶淀、氢氧化铝沉淀,滤液中继续加入氢氧化钠调节溶液pH,沉淀钴,过滤得到氢氧化D.氯仿的化学名称是四氯化碳适当加热,适当增大酸的浓度或搅拌等,由以上分析可知滤渣Ⅰ的成分是SiO2、放电生成氢气即=0.1mol,则生成气体体积=源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成16.有几种元素的粒子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其中：E、与某些盐反应：A、使紫色石蕊试液变色：B、与活泼金属反应：D、与碱反应：C、与碱性氧化物反应：3、乙酸的化学性质(1)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+Mg+2CH