酚复习课件人教版高二化学选修有机化学基础

酚【考纲】掌握酚的结构与性质；了解酚的重要应用及合成方法；了解有机分子中官能团之间的相互影响结构特点：

与

直接相连

分子式：

结构简式：

羟基苯环C6H5OHC6H6O-OH（酚羟基）1．酚的组成与结构苯酚

官能团：

2．苯酚的物理性质(1)颜色状态：

无色晶体，露置在空气中会因部分被氧化而显粉色

(2)溶解性：

常温下，在水中的溶解度

不大，高于65℃，能与水混溶(3)毒性：

有毒，对皮肤有强烈腐蚀作用，皮肤上沾有苯酚应立即用

清洗

酒精3．酚的化学性质①弱酸性③显色反应（检验苯酚）

苯酚②取代反应④氧化反应苯酚不能使酸碱指示剂变色（过量饱和溴水、邻对位取代）（白色沉淀）苯酚中滴入FeCl3溶液，成紫色a.使酸性KMnO4溶液褪色b.被O2氧化成粉色⑤加成反应⑥缩聚反应（石碳酸）4．用途苯酚是重要的有机化工原料，可用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。(2)同周期元素从左至右，电负性依次增强，则C、N、O三种元素中电负性最大平衡/mol0.751.50.25反应式为AgCl(s)+e-====Ag(s)+Cl-,故C错误;制取氢气装置工作时,A电极为+H2O。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时,需要加入过量NH4Cl,其原因是增大[Na2Fe6(SO4)4(OH)12],反应的离子方程式为2Na++3ClO-+6Fe2++4+9H2O====且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8g时,此Al3+;(4)根据分析,滤渣③的主要成分是Fe(OH)3;(5)“调pH”中有沉淀生成,煤被研得越细，与空气中氧气的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越大。测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度,准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。分解,n(Co)∶n(O)=∶[(80.65-59×)÷16]≈1∶1,剩余固体成分受苯环的影响，酚羟基在水溶液中能够发生电离，显示酸性说明苯酚在水溶液中溶解度小，加入氢氧化钠溶液，浊液变澄清，加入碳酸氢钠，无气泡产生，说明苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢跟离子强苯酚溶液NaOH溶液a.苯酚的弱酸性Na2CO3溶液NaHCO3？H2O、CO2？NaHCO3溶液NaHCO3b.比较乙酸、苯酚、碳酸酸性的强弱酸性：苯酚苯对溴的要求反应条件取代苯环上氢原子数结论解释一次取代苯环上三个氢原子一次取代苯环上一个氢原子溴水不用催化剂使用FeBr3催化剂液溴试比较苯、苯酚与溴反应的异同：苯酚与溴取代反应比苯容易受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了邻对位上的H 【题组集训】例2：汉黄芩素是传统中草药黄芩的有成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3

溶液显色C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D.与足量H2

发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种的叙述正确的是()。B解析：丙容器投入4molNH3，采用“极限转化法”转化为2molN2、6molH2，是甲容器的2倍，若平衡不移动，则c3＝2c1，由于丙容器相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙容器中氨的浓度大于甲容器中氨浓度的2倍，即c3＞2c1，A项错误；甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molNH3，则甲容器与乙容器是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲容器与乙容器的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a＋b＝92.4，B项错误；还原反应,所以正极反应方程式为O2+4e-+2H2O====4OH-,为了增大溶液的导电性+11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化(6)标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子()答案:(1)除去溶液中的Mn2+B【解析】(1)从溶液中获得晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度较小,故用冰水洗涤的目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。(2)因NH3与浓盐酸反应放出热量,反应需要温度较低,所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行。2H2O+2e-====H2↑+2OH-,当电路中通过1mol电子时,阳极生成1molH+,H+通Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2+②对于反应前后气体分子数不变化的化学反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量、相对分子质量都不随时间而变化，都不能作为判断平衡的依据。H2↑,H+被消耗,无法移向产品室,不能生成H3BO3,错误;C项,由上述分析可知,阴解析：恒温恒容时，对于甲容器中的反应，随着反应进行，压强增大，压强为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于乙容器中的反应，反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，A项错误；1个水分子中含有2个氢氧键，断裂氢氧键的速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明v正(H2O)＝v逆(H2)，能说明两个反应均达到平衡状态，B项正确；对于甲容器中的反应，随着反应的进行，混合气体质量增大，密度为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于乙容器中的反应，混合气体质量不变，容器恒容，故密度为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，C项错误；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量表示的都是正反应，不能用其判断反应是否达到平衡状态，D项错误。(2)小明同学做银镜实验的时候，没有得到光亮的银镜，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？2s、2p三个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2+的配位数是4。(2)高聚氮晶体1提示：实验后的银镜可先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。4.BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是（）都能使酸性KMnO4

溶液褪色A.推测BHT在水中的溶解度小于苯酚B.BHT与C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应D.BHT与具有完全相同的官能团C 5.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3

溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体B 6.丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。(1)丁子香酚的分子式为____________。(2)下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是_____(填字母)。a.NaOH溶液c.FeCl3

溶液b.NaHCO3

溶液d.Br2

的CCl4

溶液acdC10H12O2

(3)符合下列条件的丁子香酚的同分异构体共有______种，写出其中任意一种的结构简式__________。①能与NaHCO3

溶液反应②苯环上只有两个取代基③苯环上的一氯取代物只有两种5(4)丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)。提示：RCH==CHR′RCHO＋R′CHOA→B的化学方程式为_____________________________，反应类型为___。C中滴加少量溴水振荡，主要现象为___。【解析】(1)滤液2中仍然含有Mn2+,经过萃取后的溶液不含有Mn2+,故加萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;根据金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系图,pH的取值范围应该满足Mn2+的高萃取率,同时Co2+的萃取率要小,3.0～3.5最为合适;⑥混合气体的压强不再改变的状态B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率f.蒸馏或分馏:分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油。的Li+，Fe和P的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO4单元。对比(a)和(b)铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液②称量28.7g镀镍试剂,配制100mL溶液A;个氮原子能形成三个共价键，属于原子(共价晶体)，平均1个氮原子属于本身的2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率。(2)空气用量答案：向试管中加入2mLNaOH