山东省东营市区第二中学高一化学模拟试卷含解析

山东省东营市区第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C略2.下列变化属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B．乙烯通入溴水中C．苯与液溴在FeBr3催化下反应

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应参考答案：BD3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1.7gOH―所含电子数为0.9NA

B．标准状况下，11.2LHCl所含质子数为18NAC．常温下，11.2LCl2所含原子数为NA

D．0.5molD2O中所含质子数为5NA参考答案：D略4.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③

B.①③④C.只有①③

D.只有②③参考答案：B【详解】①Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故①正确;②Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁,不能与氢氧化钠反应,故②错误;③Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故③正确;④NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故④正确;A.①②③不符合题意；B.①③④符合题意；C.只有①③不符合题意；D.只有②③不符合题意；答案：B。5.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；故选D．6.CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是

A．铊的元素符号为Tl

B．铊原子的中子数为204

C．铊位于第六周期ⅢA族

D．铊的金属性比铝的金属性强参考答案：B7.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（

）

A.钢铁生锈

B.燃放鞭炮

C.食物腐败

D.点制豆腐参考答案：D略8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2↑

B.2A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2参考答案：C工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1mol/L参考答案：BD略10.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C11.下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A．电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C．元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D．能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C．12.证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是

（

）①加少许酸化的KMnO4溶液

②加少许氯水

③滴几滴KSCN溶液A．③①②

B．②③

C．①②③

参考答案：D 13.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A.制备溴苯的反应属于取代反应B.装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C.该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D.溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去参考答案：B【详解】A.实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；B.装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；C.该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；D.溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；答案为B14.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(

)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①④⑥⑦

B．①②③④⑤⑥⑦

C．①⑧

D．①④⑤⑥参考答案：A略15.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验？请写出：__________。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：①计算②称量胆矾______g③______④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）另有一瓶配制好的CuCl2溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuCl2溶液，请写出实验操作及现象。鉴别对象实验操作、现象Cu2+

Cl-

参考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒（每项正确得1分，共2分)（2）②2.5（1分）③溶解（或溶解并恢复至室温）（1分）（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1分）（4）偏低（1分）（5）鉴别对象实验操作、现象Cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液(1分),有蓝色沉淀生成(1分)。Cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化(1分),再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成(1分)。（2）该实验的简要的实验步骤：①计算；②称量胆矾m=0.25L×0.04mol?L-1×250g/mol=2.5g；③溶解；④转移；⑤洗涤并转移；⑥定容⑦摇匀。（3）图中的错误为转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流。（4）定容后再加蒸馏水，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。（5）根据Cl－、Cu2＋的检验方法设计实验如下：鉴别对象实验操作、现象Cu2+取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液,有蓝色沉淀生成。Cl-取少量待测溶液于试管中，加入稀硝酸酸化,再滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：

（1）写出元素名称：A______B______C______D______E______（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。（3）C离子的结构示意图是___________。参考答案：（1）钠、氧、硫、氮、氢；（2）Na+、O2-、S2-；（3）略。略18.在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所

用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：①使用石灰石块的是（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是

，由b图变为a的原因是

②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是________（填a或b或不能确定）参考答案：b(1分)、a（1分），

接触面增大，反应速率加快；相等，不确定19.(8分)下图是元素周期表的一部分，请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②

③④

3

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩

⑴元素⑦的原子结构示意图为_____