2022-2023学年山东省济南市章丘党家中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省济南市章丘党家中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为

A、KCI和KBr

B.KCI、KBr和I2

C.KBr

D.KBr和KI参考答案：A略2.以下现象或原理与电化反应无关的是（

）ks5uA．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理

C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

参考答案：D略3.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2

下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等参考答案：B略4.参考答案：C5.用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是

A、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

B、乙醇中含有少量水（生石灰、蒸馏）C、乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D、溴苯中含有溴（氢氧化钠溶液、分液）参考答案：A略6.关于原子或离子结构的下列说法不正确的是（

）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B【考点】原子构成；原子结构与元素的性质．【分析】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；B．M层上最多只能排18个电子；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等．【解答】解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故B错误；C．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为，可能是K+或Ca2+，故C正确；D．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故D正确．故选B．7.萘环上的碳原子的编号如（I）式，根据系统命名法，(II)式可称为2一硝基萘，则化合物（III）的名称应是：A．2,6一二甲基萘

B．2，5一二甲基萘

C．4,7一二甲基萘

D．1，6一二甲基萘参考答案：D略8.下列反应不属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3CH2OH

CH2＝CH2+H2O

C．

D．

参考答案：B略9.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是A.

In原子核外有49个电子B.

In原子核内有49个中子C.

In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.

In是In元素的一种核素参考答案：B10.(双选)下列装置或操作能达到目的的是

①

②

③

④A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响

B．装置②可用于测定中和热C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3

D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀参考答案：BD11.下列关于蛋白质的说法错误的是(

)

A．蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命B．任何一种蛋白质只高·考￥资%源~网含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素

C．肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质D．一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关参考答案：B略12.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．

B．2401

C．7

D．参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．13.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

（

）

A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略14.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多．解答：解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A．点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量．15.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为A.1∶1

B.1∶2

C.1∶10

D.10∶1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。

（1）请为该实验选择合适的发生装置

（填A或B）。（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈

色。尾气通常用

吸收。参考答案：（1）

B

。

（2）

黄绿色

。

氢氧化钠溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：A、B、C、D分别为Fe2(SO4)3、BaCl2、AlCl3、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①B+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；

②B+A

→红褐色沉淀；③C+A

→白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）：

A

；B

；C

；D

（2）写出C与A反应生成的白色沉淀溶于A溶液中的离子方程式：

参考答案：（1）A

NaOH

；BFe2(SO4)3；C

AlCl3；DBaCl2

（2）

Al(OH)3＋OH—

=AlO2—＋2H2O略18.（9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为____________；元素T在周期表中位于第_______族(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________.(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是__________(选填序号)。选项abCdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和参考答案：(1)

ⅦA(2)CH2＝CH2

(3)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

(4)①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O

②a、c

略19.（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。①根据表中数据可判断ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将

。A．向正方向移动

B．向逆方向移动

C．处于平衡状态

D．无法判断（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为

，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH

(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为