河南省周口市农场高级中学2022年高二化学模拟试题含解析

河南省周口市农场高级中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于各物质的化学用语表达正确的是（）A．四氯化碳的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：C．环己烷的结构简式：

D．乙酸的分子式：CH3COOH参考答案：C考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题： 化学用语专题．分析： A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；B．表示的是球棍模型；C．结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；D．分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式．解答：解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．环己烷的结构简式为：，故C正确；D．CH3COOH为乙酸的结构简式，乙酸的分子式为：C2H4O2，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、分子式、结构式、电子式等，注意相关基础知识的积累．2.具有单双键交替长链(如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是A．聚乙烯

B．聚丁烯

C．聚氯乙烯

D．聚乙炔参考答案：D3.下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（

）

A．H2O，O3，CCl4

B．P2O5，CO2，H3PO4

C．SO2，SiO2，CS2

D．CCl4，(NH4)2S，H2O2参考答案：B略4.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（

）A．溴水

B．氢氧化钠

C．金属钠

D．乙醇参考答案：A略5.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是（

）A、银

B、钢

C、硬铝

D、青铜参考答案：A略6.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是(

)

参考答案：C略7.下列有关实验的叙述中，不正确的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，

片刻后管壁上有“银镜”出现；③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中

的液面；⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na＋和Cl－。A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦参考答案：B略8.下列关于有机化学实验的说法正确的是A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH

C2H4↑+H2OB．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃参考答案：B略9.（双选）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11

A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者参考答案：AD考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．解答：解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反应，故A错误；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能发生，故B正确；C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D错误；故选AD．点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．10.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是(

)参考答案：B11.下列说法中，正确的是A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B、若反应ΔH＞0；ΔS＜0，则反应一定能自发进行C、1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数参考答案：D略12.质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等效氢原子在PMR谱上都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在PMR谱中的信号和强度分别应该是（

）

A．两个信号，强度之比为1：1

B．三个信号，强度之比为3：2：1

C．两个信号，强度之比为3：1

D．三个信号，强度之比为1：1：1参考答案：B略13.在一定条件下，达到平衡的标志是（

）A.NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合气体的颜色不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量改变参考答案：C略14.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液参考答案：B略15.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（

）A．K

1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+

1s22s22p6C．F﹣1s22s22p5D．Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：C考点：原子核外电子排布．分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．解答：解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C．点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250

0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。(1)上述解释中

(填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．NH3气体

D．固体NaHCO3(3)若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：①溶液中共有

种粒子②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是

和

③溶液中n(CH3COO－)+n(OH-)－n(H+)= 参考答案：（1）乙（2）B

（3）乙、增大

（4）①7

②CH3COO-

CH3COOH

③0.006mol18.（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）物质特性：（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光

（）（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形

（）（3）锡无毒，抗蚀能力又高

（）（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间（）主要用途：A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件C、制造灯丝D、制造罐头筒参考答案：（4分）（1）

C

；（2）B

；（3）

D

；（4）A

。略19.（5分）现有下列物质,请用字母填空：