2022-2023学年四川省乐山市沙湾区踏水镇中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年四川省乐山市沙湾区踏水镇中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（

）A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

参考答案：A略2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.常温常压下，1mol氦气含有2NA个原子C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L参考答案：C略3.用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g参考答案：A试题分析：制备乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸与46g乙醇分别为0.5mol，1mol，所以实际中最大能够得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的质量=88×0.5×67%=29.5g，所以本题的答案选A。4.X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜Y

B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y

D．原子最外层电子数X＜Y参考答案：D略5.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略6.下列化学反应中，属于化合反应的是（）A．C+O2CO2

B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：A考点：化学基本反应类型．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应．解答：解：A、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；B、单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故B错误；C、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C错误；D、一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物，属于分解反应，故D错误，故选A．点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及分类依据为解答的关键，题目难度不大．7.下列物质中不与二氧化硅反应的是()A．烧碱 B．氢氟酸C．硝酸 D．生石灰参考答案：C8.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。9.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤参考答案：D【分析】A．硅是非金属元素；B．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；C．SiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。10.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C.同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中

X

的金属性最强，A项正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2?，B项错误；C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：略12.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（

）A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A略13.下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应一定有化学键的断裂和生成

C．需要加热的反应一定是吸热反应D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应参考答案：B略14.甲、乙两烧杯中各盛放有1OOmL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A15.下列各项中表达正确的是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为

g．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）．（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）A．未洗涤烧杯、玻璃棒B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容C．定容时仰俯视视刻度线．参考答案：（1）BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（3）2.0；（4）13.6；（5）B．解：（1）用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；故答案为：BC；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；（4）浓硫酸的浓度C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；（5）A．未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低；B．在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高；C．定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低；故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为

；元素符号为

。参考答案：1S22S22P63S23P4、S18.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________，则CH3OH的转化率为______。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是______A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC.电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为______．参考答案：(1)CD

(2)0.8

64%

(3)CD

(4)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+分析：化学反应不仅有新物质生成，还一定伴随着能量变化；根据反应物总能量与生成物总能量大小可确定是吸热反应还是放热反应；化学反应快慢可用除固体和纯液体物质以外的物质来表示反应速率，不论是正反应速率还是逆反应速率，且速率数值之比等于对应的计量系数之比；当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，即达到了最大限度；平衡时某物质的转化量与起始量之比即为转化率；根据氧化还原反应中化合价变化情况，可确定电子转移的方向和数目，失去电子的物质作电池的负极反应物，得到电子的物质作电池的正极反应物，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，综合分析即可解答原电池问题。详解：(1)A、由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以这是一个放热反应，故A不正确；B、根据反应速率之比等于计量系数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2：1，则B不正确；C、化学反应不仅有新物质生成，同时还一定伴随着能量变化，即C正确；D、当有1molH-O键断裂表示正反应速率，同时有2molC=O键断裂表示逆反应速率，且二者意义相等，说明反应已达平衡状态，即反应达到最大限度，故D正确。本题答案为CD。(2)根据已知数据，4min达到平衡时△c(O2)=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，则△c(H2)=4×0.8mol/L=3.2mol/L，v(H2)==0.8mol/(L·min)；△c(CH3OH)=2×0.8mol/L=1.6mol/L，则CH3OH的转化率为×100%=64%。(3)A、根据甲醇燃烧过程中的电子转移情况可知，通甲醇的一极为负极，通空气的一极为正极，故A不正确；B、在碱性溶液中的负极反应式为CH3OH+8OH?-6e-=CO32-↑+6H2O，则B不正确；C、在放电过程中，OH-逐