湖南省郴州市香花学校2022年高三化学知识点试题含解析

湖南省郴州市香花学校2022年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（

）

A．“纳米铜”比铜片的金属性强

B．“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．“纳米铜"比铜片的氧化性强

D．“纳米铜”的还原性与铜片相同参考答案：D略2.最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克C．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键

D．2N5=5N2是化学变化参考答案：D略3.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋)＝1.0×10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—参考答案：D5.下列说法正确的是

（

）

A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成

B．将盐酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色

C．在常温条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱

D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：B略6.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．、、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．

蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体参考答案：C略7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3NA参考答案：C【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；④注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。8.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q参考答案：C略9.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)

Y(g)+Z(g)△H<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

（

）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min时，该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18min时，X的转化率为30%

参考答案：C略10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜参考答案：BC解析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4﹣，氯气等．在H+存在的情况下，NO3﹣表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应．故选：BC．11.若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.lmolNa202与CO2完全反应，转移的电子总数为2Na

B.12gNaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NaC.34g氨中含有12N4个N--H键D．250C时，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一总数等于0.1Na

参考答案：B12.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略13.参考答案：A14.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是()。A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH参考答案：D略15.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：

A.一定存在SO32－离子

B.一定存在CO32－离子

C.一定存在Cl－离子

D.可能存在HCO3－离子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。①按上图组装仪器，并

；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，

，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，

⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为

。（1）步骤④中煮沸的作用是

。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、

。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

根据题意完成下列各题：（1）．配平上述化学反应方程式（若计量数为1不要填）。（2）．为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_

NA，此时混合气体的平均相对分子质量是

。（3）．分析反应可推测碳、氮气的氧化性

>_____（填化学式）。（4）．氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al2O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡参考答案：略18.有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下已知：X的分子式为C4H7O2Br(1)有机物P的分子式为________________，N→X的反应类型是________________(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。a.含有苯环

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。参考答案：(1)C11H9NO2

取代反应

(2)1-丁醇

醛基

氨基

(3)(4)5

(5)【详解】(1)根据有机物P的结构知P的分子式为C11H9NO2；由X的分子式为C4H7O2Br，N的分子式为C4H8O2,知N→X的反应类型是取代反应。答案：C11H9NO2；取代反应。(2)M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇。由P的结构和已知推出E中含有的官能团的名称是醛基

氨基。答案：醛基

氨基。(3)X的分子式为C4H7O2Br，X又是由1-丁醇连续被氧化后和溴发生的取代反应，所以X与NaOH溶液反应的化学方程式为(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有（移动取代基有3种）

5种。分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式。答案：5。(5)因为M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇，所以以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M的合成路线为：19.（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2