安徽省蚌埠市第二十六中学高一化学联考试卷含解析

安徽省蚌埠市第二十六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B．汽油属于易燃物；C．乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志；D．KClO3属于易爆物．解答：解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；D．KClO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确．故选：C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．2.下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是（

）A．化学反应中既中有物质变化又有能量变化

B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应参考答案：BCD略3.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略4.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．KBr

C．BaI2

D．MgI2参考答案：D5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列说法中正确的是A.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=+317kJ/molB.25℃、101kPa下，2Na2O2（s）=2Na2O（s）＋O2(g)

△H=+194kJ/molC.①和②产物的阴阳离子个数比不相等D.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同参考答案：B略6.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

）A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低参考答案：DA.溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B.碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C.钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。7.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO2与O2的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为5：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和O2的分子体积比为5：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和O2的分子个数分别为5、1，氮原子得到的电子数为5，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4，二者得失电子数目不相等，根据电子转移守恒，金属元素应失去电子，金属元素的化合价升高，故选A．8.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略9.C4H9Cl的同分异构体的个数是

A．2

B．3

C．4

D．5

参考答案：C略10.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()A．HCl

B．K2SO4C．MgCl2

D．CuCl2参考答案：C解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。11.下列工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼

参考答案：C火药使用涉及反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，A项不符合题意；粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，B项不符合题意；转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，C项符合题意；铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，D不符合题意。12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：B13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B【详解】A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L乙醇含有的分子数目，C错误；D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。答案选B。14.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为(

)A．56

B．157

C．258

D．101参考答案：B15.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A.在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约是11.2LB.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC.常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4LD.0.5molCO2所占有的体积约是11.2L参考答案：AA、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L，故A正确；B、标准状况时气体的摩尔体积约为22.4L/mol，固体液体不是，故B错误；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，常温常压，1mol任何气体的体积大于22.4L，故C错误；D、依据摩尔体积的概念分析判断，在标准状况下，0.5mol

CO2所占有的体积约是11.2L，不是标准状况时，体积不一定是11.2L，故D错误；故选A。点睛：注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是标准状况的气体摩尔体积。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。参考答案：(1)吸收逸出的Cl2，防止污染环境

(2)Cl2+2KI=I2+2KCl

(3)0.005mol

(4)打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，氯气具有强氧化性，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。【详解】（1）氯气有毒需要尾气处理，则浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染环境；（2）氯气具有氧化性，与碘化钾发生置换反应，反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的方程式为Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化钠的物质的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根据方程式可知消耗氯气是0.005mol；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，即实验操作为：打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层变为紫红色。【点睛】本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，根据实验现象并用卤素性质进行解释是解答关键，注意要排除干扰因素的存在，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）SO2的摩尔质量为

，1molSO2中含有氧原子的个数为

，标况下5.6LSO2的质量为

。（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为

mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：略18.（7分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。

学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生

的观点正确（填学生序号），简述理由：

。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是

（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是

（填标号字母）A．蒸馏

B．过滤

C．萃取

D．分液

（3）加入的足量试剂②是

（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式

。参考答案：（一）丙（1分）

镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。（2分，仅答一个方面得1分）（二）（1）Ca（OH）2（或C