福建省龙岩市永定县侨光中学高一化学摸底试卷含解析

福建省龙岩市永定县侨光中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)

ΔH＝－444．3kJ·mol－1ΔS＝－280．1J·mol－1·K－1上述反应在常温、常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是A．熵变

B．温度

C．压强

D．焓变参考答案：D略2.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．二氧化硫具有还原性，二氧化碳没有还原性；B．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性；C．二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性；D．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气．【解答】解：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与高锰酸钾反应，故A错误；B．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故B正确；C．SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故D错误；故选：B．3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.着色剂 B.调味剂 C.抗氧化剂 D.增稠剂参考答案：C【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；答案选C。

4.下列说法正确的是

A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

D．化石燃料都是可再生能源

参考答案：B5.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：D【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；

B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；

C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；

D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。6..．关于lll号元素的下列说法正确的是(

)A．111号元素的质量数为lll

B．1ll号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素

D．111号元素位于第六周期、第ⅣA族参考答案：B略7.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A．A>C>D>B

B．D>A>B>C

C．A>D>C>B

D．C>B>A>D参考答案：A略8.下列关于氨的叙述中，错误的是()A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色参考答案：CA.氨易液化，液氨气化时吸热，因此可用来作制冷剂，A正确；B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验，B正确；C.氨极易溶解于水，但氨水不稳定，容易分解，C错误；D.氨溶解于水生成的一水合氨电离出氢氧根离子，显弱碱性，D错误，答案选C。点睛：选项C是易错点，氨气是碱性气体，不显碱性，氨气溶于水生成的一水合氨能电离出铵根和氢氧根而显碱性，一水合氨是一元弱碱，属于电解质。9.下列离子方程式不正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：B10.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3

B．Fe（OH）2Fe2O3 C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4参考答案：B【考点】铁的化学性质．【分析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．【解答】解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：B．11.根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（）A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与银氨溶液反应析出银D．与新制氢氧化铜反应参考答案：C解：A．该物质中含有羧基，所以和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生酯化反应，故A不选；B．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不选；C．该物质中不含醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，故C选；D．该物质中含有羧基，能和新制氢氧化铜发生中和反应，故D不选；故选C．12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．K+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略13.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．质量之比为1：1参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比．【解答】解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故B正确；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故D错误，故选B．14.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()A．HCl

B．K2SO4C．MgCl2

D．CuCl2参考答案：C解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。15.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、金刚石属于金属单质

B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物

D、这个反应是置换反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。参考答案：(1)500mL容量瓶

1～2cm

胶头滴管

abdcfe

(2)20

(3)A

(4)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【详解】（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）还原剂是

（填化学式）。（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）

。（3）当生成28gN2时，被氧化的物质有

克。（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e-=2Cl-（或3Cl2+6e-=6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为

。参考答案：略18.（6分）如图是接触法制硫酸的装置及流程，请回答下列问题：(1)设备A是_______，在设备A中进行的反应化学方程式是_____________________；

设备B是__________，在设备B中进行的反应化学方程式是_____________________；(2)图中标号处通入或放出的物质的主要成分是：⑥___________⑧___________三、实