河南省驻马店市石桥乡联合中学2022年高三化学测试题含解析

河南省驻马店市石桥乡联合中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误；故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．2.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A．实验法

B．观察法

C．分类法

D．比较法参考答案：A3.下列相关实验不能达到预期目的的是

相关实验预期目的A.在两支试管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略4.下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略5.下列有关实验操作的说法正确的是

（

）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是A．将Na2O2固体投入中：B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C．实验室制取氯气：D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：参考答案：C略7.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y最外层电子数不可能相同

B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：C略8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化产物FeS是还原产物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化参考答案：D略9.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．由水电离出的c(H+)：①＞③参考答案：A略10.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（

）

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯参考答案：D略11.下列叙述中正确的是：

A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B.含有离子的晶体一定是离子晶体

C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键参考答案：D略12.对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实

解释

A用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl在土壤中反应生成氨气会降低肥效

D

钢铁在潮湿的空气中容易生锈钢铁在空气中发生了析氢腐蚀

参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D．钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解的分析应用、金属腐蚀等，掌握物质性质和反应实质是关键，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

13.（山东省平度一中测试）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：答案：B14.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③参考答案：答案：B解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A

常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B

将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C

中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D

常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是

（填序号）

①将沸水滴加到0.2mo1·L－1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-。

（2）实验室中配制480mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是

g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是

；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会

（填“偏高、偏低或无影响”）。参考答案：（1）②④

（2）8.0；

250mL容量瓶、烧杯；

偏低。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为

。

参考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2

略18.（14分）A.B.C.D.E五种短周期元素，它们的核电荷数按C.A.B.D.E顺序依次增大，C.D都能分别与A按原子个数比为1：1或2:1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A.E可形成化学式为EA2.EA3两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应。（1）D在周期表中的位置为___________。（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为_________。（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________。（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X。Y。①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式_____②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式_______；若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称____。（5）DC与C2A反应的化学方程为________。参考答案：答案：（14分）（1）

第三周期IA族

(2)H2O2

（3）

H2S+OH-==HS-+H2O

（4）①

H++HSO32-===SO2+H2O

②--Na2SO3，亚硫酸

（5）NaH+H2O==H2+NaOH19.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份KOH溶液中，分别通入一定量的SO2气体后，再稀释到100mL．（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2气体后，溶液中溶质的组成可能是：①

；②

；③ ；④

．（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生SO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．①A曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶质与盐酸反应产生SO2的最大体积是mL（标准状况）．②B曲线表明，原溶液通入SO2气体后，所得溶液中溶质的化学式为

．③原KOH溶液的物质的量浓度为

．参考答案：（1）①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①112②KOH、K2SO3；③0.150mol/L．考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根据消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；②逐滴加入0.1mol?L﹣1的盐酸，生成SO2气体时，发生反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，对于B溶液来说，滴加盐酸60mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，根消耗盐酸体积相对大小确定所得溶液中的溶质；③先向氢氧化钾溶液中通入二氧化硫，后向通入二氧化硫的氢氧化钾溶液中滴加盐酸，当二氧化硫气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钾，该反应的实质是盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，根据盐酸的物质的量计算氢氧化钾的物质的量浓度．解答：解：（1）KOH溶液过量此时溶液中溶质是KOH、K2SO3；两恰好完全反应生成K2SO3；继续过二氧化硫生成K2SO3、KHSO3，二氧化硫与K2SO3恰好完全反应生成KHSO3，故答案为：①KOH、K2SO3；②K2SO3；③K2SO3、KHSO3；④KHSO3；（2）①当生成SO2气体时，发生反应HSO3﹣+H+=H2O+SO2↑，对于A溶液来说，滴加盐酸25mL时没有气体生成，可能发生OH﹣+H+=H2O和SO32﹣+H+=HSO3﹣，假设原溶液中只有亚硫酸钾，生成亚硫酸钾需要盐酸的体积和亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积25mL小于亚硫酸氢钾生成氯化钾需要盐酸的体积（75﹣25）mL=50mL，说明原溶液中的溶质是亚硫酸钾和