安徽省安庆市童铺中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省安庆市童铺中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是①静电除尘利用了胶体带电的性质②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③光导纤维和计算机芯片的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是硅④常温下，铝制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二铝可以做耐火材料A.②⑤

B.①③④

C.①③⑤

D.②④参考答案：A①静电除尘利用了胶体的电泳现象，但胶体不带电，①错误；②水玻璃是硅酸钠水溶液，可用作制备木材防火剂的原料，②正确；③光导纤维的主要成分是SiO2，计算机芯片和太阳能电池的主要成分是Si，③错误；④常温下，铝制容器可以盛放浓硫酸，但不能盛放稀硫酸，④错误；⑤三氧化二铝放热熔沸点高，可以做耐火材料，⑤正确，答案选A。2.100mL0.3mol/L硫酸和50mL0.6mol/L硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物质的量浓度为（假设混合溶液的体积等于被混合液体积之和）：（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.4mol/L

D.0.6mol/L参考答案：C3.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－B.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、Cl－、OH－C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－参考答案：CA、无色溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、铁离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；C、在碱性溶液中四种离子间不反应，可以大量共存，C正确；D、pH=1，说明溶液显酸性，碳酸根离子不能大量共存，D错误，答案选C。4.下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

学

A．CCl4

B.PCl3

C.CO2

D.BF3学科网参考答案：D略5.对氧化还原反应的理解不正确的是A．物质得到氧的反应是氧化反应

B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应

D．物质得到电子的反应是氧化反应参考答案：D略6.下列操作中正确的是A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。参考答案：C略7.

在一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔参考答案：B8.1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)

bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=l，b=l

B．a=2，b=1

C．a=2，b=2

D．a=1，b=2

参考答案：A略9.下列实验操作或装置错误的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.转移溶液参考答案：AA．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。10.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-

B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-参考答案：C略11.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol参考答案：C略12.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是

（

）A．原子半径由大到小排列顺序Z>X>YB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W参考答案：D略13.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是：（

）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．水玻璃 D．盐酸参考答案：D 14.丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是A.在常温下，C4H10是气体B.C4H10与CH4互为同系物C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物参考答案：D【详解】A.在常温下，碳原子数小于或等于4的烃是气体，所以C4H10是气体，故A正确；B.由于C4H10与CH4均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故B正确；C.丁烷有正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷(CH3CH(CH3)CH3)两种同分异构体，故C正确；D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有2种；异丁烷的一氯代物有2种，所以丁烷进行一氯取代后共生成2+2=4种产物，C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D错误；所以本题答案：故选D.

1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则A的相对分子质量为

A．17

B．34

C．16

D．32参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯已知：

密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水

⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

⑵制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填上或下），分液后，用

（填编号）洗涤环己烯。A.KMnO4溶液

B.稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从

（填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

A.蒸馏时从70℃开始收集产品

B.环己醇实际用量多了

C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是

。A.酸性KMnO4溶液

B.用金属钠

C.测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发或冷凝环己烯

（2）①上C

②g

除水

③

830C

C（3）B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)完成下列离子方程式:(1)向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量：________________________________________________________________________(2)钠与水反应：________________________________________________________________________(3)氢氧化亚铁露置于空气中：________________________________________________________________________(4)将Al片放入到KOH溶液中：________________________________________________________________________参考答案：(8分)(1)Al3＋＋3NH3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH

(2)2Na+2H2O=2OH—+2Na++H2↑(3)

(4)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑略18.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）；（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。参考答案：(1)炼铁原料或用作涂料、油漆等

(2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

(3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

Al(OH)3、H2SiO3

(4)CO【分析】向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氢氧化钠溶液中，Fe2O3不溶于碱，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入盐酸生成硅酸和氯化铝，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，由此分析解答。【详解】（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后氧化铝和二氧化硅溶解，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等；（2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝、二氧化硅溶解，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，因此产生的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3；（4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO。19.根据要求写出下列反应的方程式:（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式:_________________________。（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。参考答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO＝2HCl+O2↑

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

(4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

(5)2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+2CO32-【分析】根据物质的性质、反应的生成物结合原子守恒、电荷守恒以及物质的拆分情况分析解答。【详解】（1）Al粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效是因为次氯酸钙吸收空气