山西省晋中市高阳矿职工子弟学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省晋中市高阳矿职工子弟学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，铜电极上有大量气泡产生的是参考答案：A略2.制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2CSi+2CO

(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

对上述三个反应，下列说法不正确的是

(

)A．(1)(3)为置换反应

B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D略3.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A．MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+ B．Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因MnO4﹣、S2﹣能发生氧化还原反应，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确；故选D．4.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2CO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuCO3参考答案：CA项，若白色粉末为NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后固体都全部溶解，不符合题意；B项，若白色粉末为AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后仍有固体AgCl存在，不符合题意；C项，若白色粉末为Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入盐酸Na2CO3、BaCO3都与盐酸反应产生气泡，固体全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都与硫酸反应产生气泡，同时产生不溶性固体BaSO4，符合题意；D项，CuCO3为蓝绿色固体，不符合题意；答案选C。5.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是

A．它是由两种单质组成的混合物

B．它是一种碳酸盐

C．它是一种新型化合物

D．它是一种离子晶体参考答案：C略6.下列能够作为KCl是离子化合物的判断依据的是

A．KCl溶液能导电

B．KCl易溶于水

C．熔融KCl能导电

D．KCl能与硝酸银溶液反应参考答案：C略7.下列物质属于电解质的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤铜

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦参考答案：A略8.据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（

）Ａ．1种

BＢ．2种

Ｃ．3种

Ｄ．4种参考答案：D略9.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；③N2→NO2中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；④N2→NO中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选C．10.下列说法不正确的是

A.原子半径：Na<Mg<Al

B.热稳定性：HCl>H2S>PH3

C.酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点：SiO2>NaCl>CO2参考答案：A略11.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C解：A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作麻烦，故A错误；B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故D错误．故选C．12.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具

B．制饮料罐

C．制铝合金窗

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略14.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液

D.Na2CO3溶液参考答案：B略15.关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都属于强电解质C．都容易挥发

D．都能与金属Mg发生反应产生气体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：

接

；

接

；

接

；

接

。（2）装置中，饱和食盐水的作用是

；NaOH溶液的作用是

。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到

，反应方程式

。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是

。（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：

②NaOH溶液中发生的反应：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是

，如果将20ml12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

。A．≥1.68L

B．＞1.68L

C．≤1.68L

D．＜1.68L参考答案：（1）E接C；D接A；B接H；G接F。（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。（3）试纸变蓝，2KI+Cl2===2KCl+I2，过量的Cl2把I2氧化为更高价态的碘的化合物。（4）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（5）①2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(双桥分析略)②5：3，D。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式．（2）H2CO3电离方程式（只写第一级电离）．参考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO42考点：电离方程式的书写．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；解答：解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2）碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，第一步的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣；故答案为：H2CO3?H++HCO3﹣；点评：本题考查了物质电离过程的分析电离方程式书写，注意强弱电解质的判断，题目较简单．18.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。(8)⑧、⑨、?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。参考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋

(4)2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

(5)NaOH

HBrO4

NaBr

黄色

Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2

(6)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(7)CCl4

Br2的CCl4溶液

(8)HF【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、?为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素、?为F元素。(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2)金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；(3)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多，离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；(4)元素⑦的氢化物H2O，常温下K与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O；(7)⑥和⑧形成的化合物为CCl