湖南省邵阳市武冈城西中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市武冈城西中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：B2.工业上接触法制硫酸的生产中,下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A.①②③ B.②③④⑤C.②③④⑤⑥ D.①⑤⑥参考答案：B解析：①用催化剂只能增大化学反应速率,不影响化学平衡;⑥中通入过量的SO2,必然导致SO2的转化率降低。3.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液与100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（

）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)参考答案：D略4.下列物质中不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．不锈钢

D．水银参考答案：D略5.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；④用0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液体积相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④参考答案：B6.将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A．40%

B．35%

C．30%

D．无法计算参考答案：A略7.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是A．硝酸银溶液

B．氢氧化钠溶液

C．氢氧化钡溶液

D．盐酸参考答案：C8.下列说法正确的是

（

）A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B．CO的标准燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol-1C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH参考答案：B略9.最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关14C的叙述正确的是A．14C与C60中碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C与C60是同素异形体D．14C与12C互为同位素参考答案：D10.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是A.化学反应速率：乙＞甲

B.平衡后O2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲

D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D11.一定条件下，在2SO2＋O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是

A.0～0.8mol/L

B.0.8～2mol/L

C.0～2mol/LD.无法确定参考答案：C略12.下列物质中含有非极性键且为盐的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2参考答案：A略13.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是

A．都有H2O生成

B．都有H2生成

C．都有AlO2—生成

D．都有Al3＋生成参考答案：C略14.Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于A．两性氧化物

B．两性氢氧化物

C．盐

D．有机物参考答案：B试题分析：既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物．A．氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；B．Al（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C．氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D．氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B．15.把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：

(1)实验步骤：

①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

②在锥形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。

③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，

再滴下一滴NaOH。

④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

复上述②～④的操作。

(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是

；②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是

；③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是

；④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。参考答案：（1）胶头滴管、量筒

碱式（2）①盐酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制；③中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性④不可行。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。（1）

钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N

原子的杂化方式分别是_____

、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。(二)

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中

砷原子的杂化方式为__________。（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。参考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角锥型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特规则、电子排布式的书写、杂化类型的判断、化学键的数目、电负性的规律（1）Co位于第四周期VIII族，27号元素，基态原子钴电子排布式为[Ar]3d74s2，根据洪特规则，未成对电子数为3；（2）基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，即Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的结构简式为，C有3个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2，N原子全部都是单键，杂化类型为sp3，成键原子之间只能形成一个σ键，双键有一个π键，因此σ键与π键的数目之比为7：1；同周期从左向右电负性增大，即电负性大小顺序是O>N>C>H；（二）考查空间构型、等电子体，（1）As位于第四周期VA，即基态砷原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氢的分子式为AsH3，中心原子As有3个σ键，孤电子对数为(5－3×1)/2=1，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形；（3）根据等电子体的定义，与AsH3等电子体的分子，其中一种为NH3，推出与AsH3互为等电子体的离子可能是H3O＋、CH3＋等。18.(7分)Ⅰ.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用作固硫剂的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:

请回答下列问题:(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为

。

(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气、及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是。

(3)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、,从而充分利用能源。

参考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘,砷、硒等化合物使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响(3)利用反应放出的热量预热原料气体上层反应气经热交换器温度降到400~500℃进入下层使反应更加完全19.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是

；另一类是

。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是