广西壮族自治区桂林市西城中学2022年高二化学联考试题含解析

广西壮族自治区桂林市西城中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是

A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变

B．b是正极，Y电极上发生氧化反应

C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等

D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动参考答案：B2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液)

H＋(溶液)＋In－(溶液)

红色

黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水

其中能使指示剂显红色的是（

）

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥参考答案：C略3.下列图示与对应的叙述相符的是(

)图1

图2

图3

图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I参考答案：A略5.1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种有机取代物，则消耗氯气的物质的量为：

A

1mol

B

2mol

C

2.5mol

D

4mol参考答案：C6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（

）A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.分子中C、H原子个数比为1∶2C.有机物中必定含有氧D.有机物中必定不含有氧参考答案：B7.室温下向10mL

pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减小B．溶液中的不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

参考答案：B略8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略9.对于蔗糖的说法中不正确的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的二倍B．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到变黑，并且有泡沫出现参考答案：A10.下列物质不属于合金的是A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜参考答案：B略11.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（

）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

参考答案：B略13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.

SiO2和CO2

B.

CH4和Na3N

C.

NaCl和HCl

D.

CCl4和H2O参考答案：D略14.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

（

）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小参考答案：C15.有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一个得1分，多选不得分）⑤（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区别晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为

．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为

．（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有

个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为．参考答案：（1）X射线衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）12．考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.分析：（1）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；（2）根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子，硫氰化铁为血红色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞．解答：解：（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X射线衍射；（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6NA个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×=12；故答案为：12．点评：本题考查了晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、晶胞配位数计算，综合性非常强，题目难度中等，其中晶胞配位数的计算是本题的难点．18.下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

（1）A的化学式是

▲

。（2）B的电子式是

▲

。（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为

▲

。（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为

▲

。参考答案：略19.现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为VmL，请回答下列问题：（1）步骤①中A仪器最好用

A、量筒B、烧杯C、容量瓶D、试管（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管

理由是

（3）能否用水代替苯？

，理由是

．（4）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：

．参考答案：（1）C；（2）酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管；（3）不可以；氯化钠溶于水后的体积小于水的体积与氯化钠固体的体积之和，导致测量氯化钠的体积不准确；（4）．【考点】阿伏加德罗常数的测定．【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；（2）苯应用酸式滴定管盛装，因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；（3）选用的液体不能够溶解氯化钠，否则无法测定氯化钠的体积，水是良好的无机溶剂，氯化钠易溶于水，不能选用，应该选用有机溶剂；（4）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数．【解答】解：（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；（2）苯是优良的有机溶剂，易溶解橡皮管，苯易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，具有腐蚀性，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管；（3）