福建省漳州市武安中学高三化学上学期摸底试题含解析

福建省漳州市武安中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：参考答案：D略2.下列说法正确的是()。A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程参考答案：C略3.（2004·上海卷）3.据报道，月球上有大量3He存在。以下关于3He的说法正确的是（

）A.是4He的同分异构体

B.比4He多一个中子C.是4He的同位素

D.比4He少一个质子参考答案：C略4.对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

参考答案：A略5.下列现象或反应的原理解释不正确的是

(

)选项现象或反应原理解释A水在高温下难分解水分子之间存在氢键B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H>0,△S<0参考答案：A略6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。7.下列实验装置与操作正确的是参考答案：C略8.丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：

关于丙泊酚，下列说法正确的是（

）

A．分子式为C10H20O

B．分子中所有碳原子可能在同一平面中

C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12

D．该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略9.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：A10.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CCH3CH2OH与H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH与H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液

参考答案：B试题分析：A、B选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去；而乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去；Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去，选B。11.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性参考答案：答案：B12.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油参考答案：DA.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。13.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（

） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D 参考答案：C略14.氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是

A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO参加反应失去3mol电子

D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略15.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原

B.反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D.

中的粒子是OH-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)（注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）

起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）

试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。（3）

试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）

试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；（5）

某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）参考答案：（1）大于

碳酸根离子水解呈碱性

（2）BaCl2

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)K2CO3除去多余的钡离子

（4）盐酸

2H++CO32-=H2O+CO2↑

(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已1.下列反应在有机化学中称为脱羧反应：。已知某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，苯环上的一氯代物只有两种结构；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：

据此请回答下列问题：（1）写出A的结构简式：_________。（2）物质G的同分异构体中：①属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_________种，（3）J→K的反应类型是_________；（4）H→L的反应化学方程式为：_________。(5)请设计合理方案，用物质B制取酚醛树脂(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)例如：参考答案：18.四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________

；⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________

；⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________

；⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。⑸工业制取甲的反应为：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)；△H＜0。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________(3分)。A.将甲不断从反应体系中分离

B.减小反应体系的压强

C.降低反应体系的温度D.加入适当的催化剂

E.向体系中充入D2和A2参考答案：⑴NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；

⑵H2O2H+＋HO2－；⑶NO2－＋H2OHNO2＋OH－，

Na+＞NO2－＞OH－＞H+；⑷3.0

；

3.0mol·L－1；

⑸A.C.E略19.[化学—选修2：化学与技术]（15分）高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。已知：①20℃时，0.1mol?L-1的金属离子沉淀时的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+开始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解/②过二硫酸铵是一种强氧化剂。③ZnSO4+4NH3=[Zn(NH3)4]SO4，[Zn(NH3)4]SO4易溶于水。回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）

。（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是

。（3）加入MnO2的目的是

。（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式

。

（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（M